完成下列填空
（1）在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO₂与太阳能电池电解水产生的H₂合成甲醇，其过程如图所示，试回答下列问题：

①该工艺过程吸收了CO₂，对于环境保护的价值在于

减少烟道气中二氧化碳排放到空气中造成温室效应

减少烟道气中二氧化碳排放到空气中造成温室效应

。
②15～20%的乙醇胺（ HOCH₂CH₂NH₂）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO₂吸收剂。用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因

HOCH₂CH₂NH₂+H₂O⇌HOCH₂CH₂

NH

+

3

+OH^-

HOCH₂CH₂NH₂+H₂O⇌HOCH₂CH₂

NH

+

3

+OH^-

。
③CH₃OH、H₂的燃烧热分别为：ΔH=-725.5kJ/mol、ΔH=-285.8kJ/mol,则用CO₂、H₂合成CH₃OH的热化学方程式是

CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（l）+H₂O（l）ΔH=-131.9kJ/mol

CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（l）+H₂O（l）ΔH=-131.9kJ/mol

。
（2）将燃煤废气中的CO₂转化为甲醚的反应原理为：2CO₂（g）+6H₂（g）

催化剂

CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）
①已知一定压强和一定的时间段内，该反应在不同温度、不同投料比时，CO₂的转化率见下表：

投料比[ n （ H 2 ） n （ C O 2 ） ]	500K	600K	700K	800K
1.5	45%	33%	20%	12%
2.0	60%	43%。	28%	15%
3.0	83%	62%	37%	22%

由表中数据可知。当温度一定时，CO₂的转化率随投料比的增大而

增大

增大

；当投料比一定时，CO₂的转化率随温度升高而

减小

减小

，所以反应的焓变ΔH

＜

＜

0。某同学利用500K时的数据，计算得出“表中的转化率不是或不全部是平衡转化率”的结论。请问他是如何计算并得出此结论的。

利用各投料比和对应的转化率计算出的平衡常数不相等

利用各投料比和对应的转化率计算出的平衡常数不相等

。
②用甲醚作为燃料电池原料，在碱性介质中该电池负极的电极反应式

CH₃OCH₃-12e^-+16OH^-=2

CO

2

-

3

+11H₂O

CH₃OCH₃-12e^-+16OH^-=2

CO

2

-

3

+11H₂O

。若以1.12L•min^-1（已换算为标准状况）的速率向该电池中通入甲醚（沸点为-24.9℃），用该电池电解500mL2mol•L^-1CuSO₄溶液，通电1min后，理论上可析出金属铜

19.2

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 g。