地壳中含量排在前七位的元素分别是O、Si、Al、Fe、Ca、Na、K，占到地壳总质量的95%以上。回答下列问题：
（1）铁元素的基态原子价电子排布式为

3d⁶4s²

3d⁶4s²

。
（2）“棕色环”现象是检验溶液中

NO

-

3

的一种方法。向含有

NO

-

3

溶液的试管中加入FeSO₄、随后沿管壁加入浓硫酸，在溶液界面上出现“棕色环”，研究发现棕色物质化学式为[Fe（NO）（H₂O）₅]SO₄。
①

SO

2

-

4

中S元素采取杂化，其立体构型为

正四面体形

正四面体形

（填名称）。
②[Fe（NO）（H₂O）₅]SO₄中含有的作用力类型有

ace

ace

（填序号）。
a.离子键
b.金属键
c.极性键
d.非极性键
e.配位键
③[Fe（NO）（H₂O）₅]SO₄中Fe元素的化合价为+1，则铁的配体为

H₂O、NO⁺

H₂O、NO⁺

（填化学式）。
④Fe²⁺易被氧化成Fe³⁺，试从原子结构角度解释：

Fe²⁺的价层电子排布式为3d⁶，易失去1个电子形成3d⁵半充满结构

Fe²⁺的价层电子排布式为3d⁶，易失去1个电子形成3d⁵半充满结构

。
（3）硅酸盐中的硅酸根通常以[SiO₄]四面体（如图甲）的方式形成链状、环状或网络状复杂阴离子。图乙为一种环状硅酸根离子，写出其化学式

（Si₆O₁₈）^12-

（Si₆O₁₈）^12-

（4）离子晶体能否成为快离子导体取决于离子能否离开原位迁移到距离最近的空位上去，迁移过程中必须经过由其他离子围成的最小窗孔。KCl属于NaCl型晶体，K⁺占据由Cl^-围成的八面体空隙。已知K⁺和Cl^-的半径分别为0.130nm和0.170nm,晶体中阴阳离子紧密相切。若KCl晶体产生了阳离子空位（如图），请计算Cl^-围成的最小窗孔的半径为

0.075

0.075

nm,则KCl晶体

不能

不能

（填“能”或“不能”）成为快离子导体。（已知：

6

=2.45）