碳的氧化物在生活、生产中用途广泛。
Ⅰ.探究CO的还原性。
实验1：将CuO加水制成糊状，刷在试管内壁，在试管底部加入炭粉，再向试管里通入CO₂（如图甲），集满后立即用气球密封。
实验2：用酒精灯先加热CuO部位（如图乙），无明显现象。
实验3：再用加网罩的酒精灯加热炭粉（如图丙）；一段时间后，利用CO₂传感器测得试管内CO₂含量变小。
实验4：加热CuO（如图丁），黑色固体变成紫红色。

（1）实验2得到的结论是

CuO与CO₂不反应

CuO与CO₂不反应

。
（2）实验3的目的是，酒精灯加网罩的作用是

使火焰集中，提高温度

使火焰集中，提高温度

。
（3）写出实验4中发生反应的化学方程式：

CO+CuO

△

Cu+CO₂

CO+CuO

△

Cu+CO₂

。
Ⅱ．CO₂捕捉和利用。
（4）CO₂的捕捉：利用氨水（NH₃•H₂O）捕捉CO₂，得到高纯度CO₂的流程如图。

①吸收塔中NH₃•H₂O常采用雾状喷淋技术，其目的是

增大反应物间的接触面积，从而使物质充分反应

增大反应物间的接触面积，从而使物质充分反应

。
②再生塔中发生反应的化学方程式为

NH₄HCO₃

△

CO₂↑+NH₃↑+H₂O

NH₄HCO₃

△

CO₂↑+NH₃↑+H₂O

。
（5）二氧化碳的资源化利用。
中国科学家已实现由CO₂到淀粉的全人工合成，主要过程如下：

①阶段I反应的微观过程如图1。甲醇中C、H、O三种原子的个数比为

1：4：1

1：4：1

。

②阶段Ⅱ的物质转化如图2所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1。
a.推测分子中氢原子数目：甲醇

＞

＞

甲醛（填“＞”、“＜”或“=”）。
b.为使甲醇持续转化为甲醛，反应b需补充H₂O₂，理论上需补充的H₂O₂与反应a中生成的H₂O₂的分子个数比：

N

（

需补充

H

2

O

2

）

N

（

反应

a

生成

H

2

O

2

）

≥

1

1

。