某种食用精制盐包装袋上有如表说明：

产品标准	GB5461
产品等级	一级
配  料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量（以I计）	20～50mg/kg
分装时期
分装企业

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）

1

1

KIO₃+

5

5

KI+

3

3

H₂SO₄═

3

3

K₂SO₄+

3

3

I₂+

3

3

H₂O
（2）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳．
①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是

I₂+SO₃^2-+H₂O=2I^-+SO₄^2-+2H⁺

I₂+SO₃^2-+H₂O=2I^-+SO₄^2-+2H⁺

．
②某学生设计回收四氯化碳的操作为：
a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b.加入适量Na₂SO₃稀溶液；
c.分离出下层液体d.将分液漏斗充分振荡后静置
其中分液漏斗使用前须进行的操作是

检查是否漏水

检查是否漏水

，上述操作正确的顺序是：

abdc

abdc

（填序号）
（3）已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a.准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全．
①判断c中反应恰好完全依据的现象是

滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色

滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色

．
②b中反应所产生的I₂的物质的量是

1.0×10^-5

1.0×10^-5

mol.
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）

423

w

423

w

mg/kg.