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室温下，通过下列实验探究0.0100mol•L^-1Na₂C₂O₄溶液的性质。
实验1：实验测得0.0100mol•L^-1Na₂C₂O₄溶液的pH为8.6。
实验2：向溶液中滴加等体积、0.0100mol•L^-1HCl溶液，pH由8.6降为4.8。
实验3：向溶液中加入等体积、0.0200mol•L^-1CaCl₂溶液，出现白色沉淀。
实验4：向稀硫酸酸化的KMnO₄溶液中滴加Na₂C₂O₄溶液至溶液褪色。
已知室温下K_sp（CaC₂O₄）=2.5×10^-9，下列说法错误的是（　　）

A．0.0100mol•L^-1Na₂C₂O₄溶液中满足：

（

）

（

）

（

）

＞2

B．实验2滴加盐酸过程中可能存在：c（Na⁺）=c（HC₂

）+2c（C₂

）+c（Cl^-）

C．实验3所得上层清液中：c（C₂

）=5×10^-7mol•L^-1

D．实验4发生反应的离子方程式为C₂

+12H⁺=2CO₂↑+4Mn²⁺+6H₂O

【考点】沉淀溶解平衡；离子浓度大小的比较．

【答案】D

【解答】

【点评】

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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：33引用：2难度：0.6

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1．已知常温下：K_sP（AgCl白色）=1.8×10^-10，K_sP（Ag2S黑色）=2.0×10^-48 K_sP（Ag2CrO4红色）=1.9×10^-12，下列叙述正确的是（　　）

A．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明K_SP（AgCl）＜K_SP（AgBr）

B．将0.001mol•L^-1 AgNO₃溶液滴入0.001mol•L^-1 KCl和0.001mol•L^-1 K₂CrO₄混合溶液中，先产生Ag₂CrO₄沉淀

C．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动

D．测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时，应加入的指示剂为K₂S

发布：2024/12/30 8:0:1组卷：10引用：0难度：0.9

解析

2．铁器表面氧化层的成分有多种：致密的Fe₃O₄、疏松的FeO（OH）和FeOCl,它们均难溶于水.下列说法错误的是（　　）

A．有氧条件下Fe₃O₄与Cl^-转化为FeOCl,周围环境的pH增大

B．FeOCl可自发转变为FeO（OH），说明FeO（OH）的溶解度小于FeOCl

C．检验FeO（OH）中是否含有FeOCl,可选用的试剂是稀硫酸和KSCN溶液

D．1molFeOCl完全转化为Fe₃O₄时转移

mol电子

发布：2024/12/19 13:30:1组卷：63引用：3难度：0.5

解析

3．高中化学《化学反应原理》模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析，以下观点中不正确的是（　　）

A．难溶电解质在水中达到溶解平衡时，再加入难溶电解质，溶液中各离子浓度不变

B．将TiCl₄加入水中并加热使其转化为TiO₂•xH₂O

C．乙烯聚合为聚乙烯的反应是熵减的过程，却能够自发进行，可知该反应的ΔH＜0

D．NaHCO₃溶液显碱性的原因：

HCO

+H₂O⇌CO ₃^2-+H₃O⁺

发布：2024/12/30 10:30:1组卷：10引用：4难度：0.7

解析

1．已知常温下：KsP（AgCl白色）=1.8×10-10，KsP（Ag2S黑色）=2.0×10-48 KsP（Ag2CrO4红色）=1.9×10-12，下列叙述正确的是（ ）

2．铁器表面氧化层的成分有多种：致密的Fe3O4、疏松的FeO（OH）和FeOCl,它们均难溶于水.下列说法错误的是（ ）

3．高中化学《化学反应原理》模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析，以下观点中不正确的是（ ）

1．已知常温下：K_sP（AgCl白色）=1.8×10^-10，K_sP（Ag2S黑色）=2.0×10^-48 K_sP（Ag2CrO4红色）=1.9×10^-12，下列叙述正确的是（　　）

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