氢气是重要的化工原料，研究氢气的高效利用具有深远的意义。回答下列问题。
Ⅰ．合成氨工业中，H₂与N₂在铁触媒的作用下反应历程为：
①化学吸附：N₂（g）→2N^*（^*表示吸附态，下同）、H₂（g）⇌2H^*；②表面吸附：N^*+H^*⇌NH^*、NH^*+H^*⇌NH₂^*、NH₂^*+H^*⇌NH₃^*。
③脱附：NH₃^*⇌NH₃（g）。其中脱附决定合成氨的整体反应速率。
（1）根据题意，铁触媒在合成氨中的作用为

作为催化剂，起催化作用

作为催化剂，起催化作用

。
（2）实际生产中，原料气中H₂和N₂的物质的量之比为2.8：1，N₂适度过量的理由除了原料易得、可提高H₂的转化率外，还有

可以使容器内氮气浓度增加，因此化学反应速率加快

可以使容器内氮气浓度增加，因此化学反应速率加快

。
（3）已知：K_a1（H₂SO₃）＞K_b（NH₃•H₂O）＞K_a2（H₂SO₃）。工业上用氨水处理硫酸厂尾气中的SO₂，恰好生成（NH₄）₂SO₃时，溶液显

碱

碱

性（填“酸”“中”或“碱”，下同）；继续吸收SO₂恰好生成NH₄HSO₃时，溶液显

酸

酸

性。
Ⅱ．在一定条件下，H₂可以用于治理氮氧化物污染。
（4）有关键能如表，则2H₂（g）+2NO（g）⇌N₂（g）+2H₂O（g）该反应正反应与逆反应活化能之差为

-666 kJ/mol

-666 kJ/mol

。

化学键	H-H	NO	N2	H-O
键能/（kJ•mol-1）	436	632	946	464

（5）向两个容积为2L的刚性容器中均充入2molH₂和2molNO，分别在220℃和300℃发生反应：2H₂（g）+2NO（g）⇌N₂（g）+2H₂O（g）。测得两容器中H₂与H₂O的物质的量随时间的变化关系如图所示，曲线Ⅰ平衡后气体的总压强为p₁kPa,曲线Ⅱ平衡后气体的总压强为p₂kPa。
①220℃条件下的变化曲线为

I

I

（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；ad段N₂的平均反应速率为

0.0125

0.0125

mol/（L•min）。
②a、c、d三点的逆反应速率由大到小的顺序为

c＞d＞a

c＞d＞a

（用a、c、d表示）；曲线Ⅱ代表的温度下，该反应的K_p=

1

.

75

p

2

1

.

75

p

2

（K_p为用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。