二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱的灭菌消毒剂。已知ClO2为橙黄色气体，极易溶于水，在混合气体浓度读过高时易生发生爆炸。请回答下列问题：
（1）“二氧化氯泡腾片”的有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3，该泡腾片能快速溶于水，生成的ClO2溶于水得到ClO2溶液，同时生成另一种气体而放出大量气泡。每产生1molClO2消耗NaClO2的量为1.251.25mol,产生另一种气体的离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2OHCO3-+H+=CO2↑+H2O。
（2）在处理废水时，ClO2可与水中的有毒离子（如CN-）反应生成两种无毒气体，反应的离子方程式2CN-+2ClO2+=N2+2CO2+2Cl-2CN-+2ClO2+=N2+2CO2+2Cl-。
（3）利用NaClO3还原法可制备ClO2，其实验装置如图。
①仪器a的名称为分液漏斗分液漏斗﹔实验安全至关重要，从安全角度考虑A装置左侧通入氮气的目的是稀释ClO2，防止因ClO2的浓度过高而发生爆炸稀释ClO2，防止因ClO2的浓度过高而发生爆炸，装置A中生成ClO2的化学方程式为2NaClO3+H2O2+H2SO4═Na2SO4+2ClO2↑+O2↑+2H2O2NaClO3+H2O2+H2SO4═Na2SO4+2ClO2↑+O2↑+2H2O。
（4）ClO2稳定性较差，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液，为测定所得溶液中的含量，进行了以下实验：
Ⅰ.准确量取ClO2溶液10mL，稀释成100mL试样
Ⅱ.量取V1mL试样加入锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟[已知2ClO2+10I-+8H+═5I2+2Cl-+4H2O]
Ⅲ.以淀粉溶液作为指示剂，用cmoL/LNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。（已知2S2O32-+I2=2I-+S4O62-）
①准确量取10.00mL ClO2溶液的玻璃仪器是酸式滴定管酸式滴定管。
②上述步骤Ⅲ中滴定终点的现象是溶液恰好蓝色消失，且30s内不恢复原色溶液恰好蓝色消失，且30s内不恢复原色。
③据上述步骤可以算出原ClO2溶液的浓度为2cV2V12cV2V1mol•L-1（用含字母的代数式表示）
④实验中使用的标准溶液部分因被氧气氧化而变质，则实验结果偏高偏高（填“偏高”、“偏低”或者“无影响”）
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【考点】探究物质的组成或测量物质的含量；制备实验方案的设计．
【答案】1.25；HCO3-+H+=CO2↑+H2O；2CN-+2ClO2+=N2+2CO2+2Cl-；分液漏斗；稀释ClO2，防止因ClO2的浓度过高而发生爆炸；2NaClO3+H2O2+H2SO4═Na2SO4+2ClO2↑+O2↑+2H2O；酸式滴定管；溶液恰好蓝色消失，且30s内不恢复原色；；偏高
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【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：65引用：1难度：0.5
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1．为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数进行如下实验。利用高氯酸（高沸点酸）将样品中的氟元素转化为氟化氢（低沸点酸）蒸出，再通过滴定测量，实验装置如图所示。（1）a的作用是 ，f仪器的名称是（2）检查装置气密性：首先（填操作），关闭k1，微热c,f中有气泡冒出；停止加热，导管e内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。（3）c中加入一定体积高氯酸和mg氟化稀土样品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热b、c,使水蒸气进入c。①下列物质可代替高氯酸的是（填序号）A．硝酸 B．盐酸 C．硫酸 D．磷酸②实验中除有HF气体外，可能还有少量SiF4（易水解）气体生成，若有SiF4生成，实验结果将（填“偏高”“偏低”或”不受影响”）。③若观察到f中溶液红色褪去，需要向f中及时补加NaOH溶液，否则会使实验结果偏低，原因是。（4）向馏出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA标准溶液滴定剩余的La3+（La3+与EDTA按1：1络合），消耗EDTA标准溶液V2 mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为。（F的相对原子质量为19）（5）用样品进行实验前，需要用0.084g氟化钠代替样品进行实验，改变条件（高氯酸用量、反应温度、蒸馏实验），测量并计算出氟元素质量，重复多次。该操作的目的是。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：24引用：1难度：0.5 -
2．为探究矿石样品X（仅含两种元素）的组成和性质，某同学设计并完成如图实验：
请回答：
（1）X含有的元素。
（2）X的化学式。
（3）红褐色沉淀C是。
（4）气体D通入足量H2O2中发生反应①的化学方程式。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：14引用：3难度：0.7 -
3．煤气化是有效利用化石能源手段之一，有关反应如下：
①C+H2OCO+H2 ②CO+H2O高温CO2+H2一定条件
获得的气体称为水煤气。某研究性学习小组为探究气体的成分进行了如下实验：
[实验]使水蒸气通过灼热的焦炭，收集反应后流出的气体。
[提出假设]对气体的成分提出了三种假设。
假设1：该气体是 CO、H2。
假设2：该气体是 CO、H2、H2O。
（1）假设3：。
[设计实验方案，验证假设]
他们拟用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，验证上述假设（加热装置和导管等在图中略去，实验前装置内部的空气已经排尽）。
（2）按气流从左至右连接各仪器，用题中小写字母表示接口的连接顺序（仪器可重复使用）：
混合气→dc→→→ij→→→→ij；
（3）仪器A中需加入试剂的是，其中反应的化学方程式是；
（4）仪器B中需加入试剂的名称是，其作用是；
[思考与交流]
（5）本实验的尾气需要处理，处理的方法为。
（6）某同学认为增加焦炭的量可以提高化学反应①的速率，你是否同意他的说法，并简述理由。发布：2024/12/30 14:0:1组卷：34引用：4难度：0.5
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