短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱．E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成．E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F．溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H．H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色．
请回答下列问题：
（1）单质A是一种黄色固体，组成单质A的元素在周期表中的位置是第三周期VIA族第三周期VIA族．用物理方法洗去试管内壁的A，应选择的试剂是二硫化碳二硫化碳；化学方法洗去试管内壁的A利用的是其与热浓的氢氧化钠溶液发生歧化反应生成两种盐，但这两种盐在强酸性条件下不能大量共存，请写出化学方法洗去试管内壁的A时发生的化学反应方程式3S+6NaOH（浓） △ 2Na2S+Na2SO3+3H2O3S+6NaOH（浓） △ 2Na2S+Na2SO3+3H2O．
（2）工业上获得B时常使用电解法，请写出阳极反应的电极反应方程式2O2--4e-=O2↑2O2--4e-=O2↑．
（3）FeCl3溶液中的Fe3+可以催化G与氧气在溶液中的反应，此催化过程分两步进行，请写出Fe3+参与的第一步反应的离子反应方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
（4）工业上吸收E常用氨水，先生成正盐，最终产物为酸式盐．写出E与该正盐反应的化学方程式H2S+（NH4）2S=2NH4HSH2S+（NH4）2S=2NH4HS．
（5）将D溶于稀硫酸，向恰好完全反应后所得的溶液中加入过量氢氧化钡溶液，则加入氢氧化钡溶液的过程中的现象是产生白色沉淀，白色沉淀逐渐增多，后白色沉淀逐渐减少，最终仍以白色沉淀存在产生白色沉淀，白色沉淀逐渐增多，后白色沉淀逐渐减少，最终仍以白色沉淀存在．
（6）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯．该反应的氧化产物为Na2SO4Na2SO4，当生成2mol二氧化氯时，转移电子22mol.
（7）H的溶液与稀硫酸反应的化学方程式Na2S2+H2SO4=Na2SO4+H2S↑+S↓Na2S2+H2SO4=Na2SO4+H2S↑+S↓．
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【考点】无机物的推断．
【答案】第三周期VIA族；二硫化碳；3S+6NaOH（浓） 2Na2S+Na2SO3+3H2O；2O2--4e-=O2↑；2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；H2S+（NH4）2S=2NH4HS；产生白色沉淀，白色沉淀逐渐增多，后白色沉淀逐渐减少，最终仍以白色沉淀存在；Na2SO4；2；Na2S2+H2SO4=Na2SO4+H2S↑+S↓
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【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：17引用：2难度：0.5
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1．如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；
请完成下列填空：
（1）H的化学式；其晶体中所含化学键类型为；检验H 中阳离子的方法是．
（2）A与B 在加热条件下反应的主要现象是；F和H2O反应的化学方程式为；写出G溶液中加入过量的I溶液反应的离子方程式．
（3）某温度时，在2L容器中，D、E、J三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示．由图中数据分析：该反应的化学方程式为．反应开始至2min,用J表示的平均反应速率为．发布：2024/12/30 15:0:1组卷：6引用：3难度：0.3 -
2．已知某物质X 能发生如下转化：X
YO2①ZO2②A。下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是（ ）H2O③发布：2025/1/6 6:0:5组卷：28引用：2难度：0.5 -
3．通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀．请回答．
（1）用化学符号表示下列微粒：C：，D：．
（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：．发布：2024/12/30 17:0:2组卷：48引用：19难度：0.5
