某小组研究H2（g）分别与I2（g）和Br2（g）反应平衡与速率的有关问题，请回答：
（1）反应Ⅰ：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）KⅠ；
反应Ⅱ：I2（g）⇌2I（g）KⅡ；
反应Ⅲ：2I（g）+H2（g）⇌2HI（g）KⅢ
已知：448℃时用浓度表示反应Ⅰ的平衡常数KⅠ=49。
①写出平衡常数KⅠ、KⅡ、KⅢ的关系：KⅠ=KⅡ×KⅢKⅡ×KⅢ（用KⅡ、KⅢ表示）。
②某密闭容器中，保持448℃，t时刻测得H2（g）、I2（g）、HI（g）的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L和0.7mol/L，试比较t时刻反应Ⅰ的v（H2）正==v（H2）逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
③有研究表明，反应Ⅰ分反应Ⅱ（快反应）和反应Ⅲ（慢反应）两步进行。448℃时进行上述反应，检测到体系中I（g）浓度随时间变化如图，试解释I（g）浓度随时间变化先升高后下降的原因 反应Ⅱ为快反应，反应Ⅲ为慢反应，反应以Ⅱ为主，故开始阶段随着时间增大I（g）不断增大；后来，以反应Ⅲ为主，I（g）浓度逐渐下降反应Ⅱ为快反应，反应Ⅲ为慢反应，反应以Ⅱ为主，故开始阶段随着时间增大I（g）不断增大；后来，以反应Ⅲ为主，I（g）浓度逐渐下降。
（2）反应：H2（g）+Br2（g）═2HBr（g），已知H2（g）或Br2（g）的速率v可用速率方程v=kc（H2）c32（Br2）c-1（HBr）表示，其中k为速率常数，反映温度对速率的影响，c为反应物或生成物的物质的量浓度，浓度的指数表示浓度对速率的影响。
①其他条件不变时，增大c（HBr），此时刻氢气的反应速率 减小减小（填“增大”“不变”或“减小”）。
②实验表明，温度每升高10℃，反应速率通常增大为原来的2～4倍。如图中可以示意速率常数k随温度T变化趋势的是 CC。
c
3
2
【答案】KⅡ×KⅢ；=；反应Ⅱ为快反应，反应Ⅲ为慢反应，反应以Ⅱ为主，故开始阶段随着时间增大I（g）不断增大；后来，以反应Ⅲ为主，I（g）浓度逐渐下降；减小；C
【解答】
【点评】
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发布：2024/8/6 8:0:9组卷：19引用：1难度：0.6
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
