某学习小组探究某浓度浓硝酸和稀硝酸与铁的反应。
| 实验 |  |
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| 现象 | Ⅰ中：Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 | Ⅱ中：Fe表面产生红棕色气泡，过一会儿停止 | Ⅲ中：连接导线，一段时间后Fe表面产生红棕色气泡，而后停止；随即又产生红棕色气泡，而后停止，……如此往复多次。Cu表面始终产生红棕色气泡 |
2NO+O2=2NO2
2NO+O2=2NO2
。（2）取少量Ⅰ中溶液，加入KSCN溶液，
溶液变成血红色
溶液变成血红色
（填现象），说明产生了Fe3+。（3）Ⅱ中现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应。说明硝酸具有
强氧化
强氧化
性。（4）Ⅲ中，连接导线后体系形成了原电池。为分析反应过程，在Fe、Cu之间连接电流计，实验如下表。
| 实验 | 现象 |
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ⅰ．K闭合时，指针向左偏转（Cu做负极），Fe表面无明显现象 ⅱ．过一会儿指针向右偏，Fe表面产生红棕色气体；后又迅速向左偏，Fe表面停止产生气泡，……如此往复多次 ⅲ．一段时间后，指针一直处于右端，Fe表面持续产生红棕色气体 ⅳ．Cu表面始终产生红棕色气泡 |
Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，+2H++e-═NO2↑+H2O
NO
-
3
Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，+2H++e-═NO2↑+H2O
。NO
-
3
②推测现象ⅰ中被还原的是
铁表面的氧化物
铁表面的氧化物
。③解释现象ⅱ中指针左右偏转，往复多次的原因。
Fe做正极时，氧化层逐渐被还原而溶解，使Fe与浓HNO3接触，Fe失电子做
负极，同时被氧化形成致密的氧化层。待氧化层完全形成后，Fe不能继续失电子，再次做正极。如此，指针左右偏转，往返多次
负极，同时被氧化形成致密的氧化层。待氧化层完全形成后，Fe不能继续失电子，再次做正极。如此，指针左右偏转，往返多次
Fe做正极时，氧化层逐渐被还原而溶解，使Fe与浓HNO3接触，Fe失电子做
负极，同时被氧化形成致密的氧化层。待氧化层完全形成后，Fe不能继续失电子，再次做正极。如此，指针左右偏转，往返多次
负极，同时被氧化形成致密的氧化层。待氧化层完全形成后，Fe不能继续失电子，再次做正极。如此，指针左右偏转，往返多次
④现象ⅲ中，Fe一直做负极，难以形成氧化层，可能的原因是
反应放热，溶液温度升高，随反应进行，硝酸浓度降低
反应放热，溶液温度升高，随反应进行，硝酸浓度降低
。【考点】性质实验方案的设计．
【答案】2NO+O2=2NO2；溶液变成血红色；强氧化；Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，+2H++e-═NO2↑+H2O；铁表面的氧化物；Fe做正极时，氧化层逐渐被还原而溶解，使Fe与浓HNO3接触，Fe失电子做
负极，同时被氧化形成致密的氧化层。待氧化层完全形成后，Fe不能继续失电子，再次做正极。如此，指针左右偏转，往返多次；反应放热，溶液温度升高，随反应进行，硝酸浓度降低
NO
-
3
负极，同时被氧化形成致密的氧化层。待氧化层完全形成后，Fe不能继续失电子，再次做正极。如此，指针左右偏转，往返多次；反应放热，溶液温度升高，随反应进行，硝酸浓度降低
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：141引用：3难度：0.5
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1．如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
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（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I-还原性弱于SO2的现象为；发生反应的离子方程式是。
（4）为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）实验过程中G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，此实验证明SO2具有漂白性还是其溶于水显酸性？请设计实验验证：。发布：2024/12/30 14:0:1组卷：29引用：2难度：0.5 -
2．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应产生的气体最多。（填元素符号）
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：。
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（4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是．
（5）实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色．为了证明蓝色只与Cu2+有关，而与其它离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是（填序号）
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发布：2024/12/30 14:30:1组卷：13引用：2难度：0.7
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