氨氯废水是造成水体富营养化的原因之一、其中氮元素多以NH+4和NH3•H2O的形式存在。某工厂设计如下流程处理氨氯废水：
已知：余氯废水中含有未反应完的NaClO，不含氮元素；达标废水中氯元素以Cl-形式存在。回答下列问题：
（1）检验达标废水中的Cl-的操作及现象为 取少量余氯废水于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银，若有白色沉淀，则含有Cl-取少量余氯废水于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银，若有白色沉淀，则含有Cl-。
（2）过程①的目的是将NH+4转化为NH3•H2O，并通过鼓入大量热空气将NH3吹出。生成NH3•H2O的离子方程式为 NH+4+OH- 加热 NH3↑+H2ONH+4+OH- 加热 NH3↑+H2O；鼓入热空气能将NH3吹出的原因是 能降低NH3的溶解度，以便于NH3挥发逸出能降低NH3的溶解度，以便于NH3挥发逸出。
（3）过程②加入NaClO可将废水中的NH3•H2O转化为无毒气体，反应方程式为：3NaClO+2NH3•H2O=3NaCl+N2↑+5H2O，请用双线桥分析该反应 
（要求在“桥”上标出：化合价升/降、得/失电子数，被氧化/还原）。
（4）过程③中溶液X可能是 bb（填标号）。
a.KOH溶液
b.Na2SO3溶液
c.KMnO4溶液
d.NaCl溶液
NH
+
4
NH
+
4
NH
+
4
加热
NH
+
4
加热
【考点】“三废”处理与环境保护．
【答案】取少量余氯废水于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银，若有白色沉淀，则含有Cl-；+OH- NH3↑+H2O；能降低NH3的溶解度，以便于NH3挥发逸出；；b
NH
+
4
加热
；b【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：18引用：1难度：0.6
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1．下列说法不正确的是（ ）
发布：2024/12/30 5:30:2组卷：27引用：2难度：0.9 -
2．右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图．装置内发生的主要反应中不含（ ）发布：2024/12/30 4:0:1组卷：331引用：16难度：0.9 -
3．工业上常用微生物法、吸收法、电解法、还原法等消除硫、氮等引起的污染。
（1）微生物法脱硫
富含有机物的弱酸性废水在SBR细菌作用下产生CH3COOH、H2等物质，可将废水中还原为H2S，同时用N2或CO2将H2S从水中吹出，再用碱液吸收。SO2-4
①的空间构型为SO2-4．
②CH3COOH与在SBR细菌作用下生成CO2和H2S的离子方程式为SO2-4．
③将H2S从水中吹出时，用CO2比N2效果更好，其原因是．
（2）吸收法脱硫
烟气中的SO2可以用“亚硫酸铵吸收法”处理，发生的反应为（NH4）2SO3+SO2+H2O═2NH4HSO3，测得25℃时溶液pH与各组分物质的量分数的变化关系如图-1所示．b点时溶液pH=7，则n（）：n（NH+4）=HSO-3．
（3）电解法脱硫
用NaOH吸收后SO2，所得NaHSO3溶液经电解后可制取Na2S2O4溶液，反应装置如图-2所示。电解时每有1molS2生成有O2-4molH+透过质子交换膜。
（4）还原法脱氮
用催化剂协同纳米零价铁去除水体中。其催化还原反应的过程如图-3所示。NO-3
①该反应机理中生成N2的过程可描述为．
②过程中去除率及N2生成率如图-4所示，为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体pH为4.2，当pH＜4.2时，随pH减小，N2生成率逐渐降低的原因是NO-3。发布：2024/12/30 5:30:2组卷：43引用：4难度：0.5
