过氧化钠可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。
Ⅰ．某化学兴趣小组学习Na2O2的性质后，进行过氧化钠与水反应的探究实验。
已知：过氧化钠和水反应分为两步，
第一步，Na2O2+2H2O═H2O2+2NaOH；
第二步，2H2O2═2H2O+O2，其中，过氧化氢具有强氧化性。
试回答下列问题：
（1）探究该反应的热效应
实验装置如图所示，调节U形管内两侧液面相平，向试管中加入agNa2O2粉末，再滴加10mL蒸馏水及2～3滴酚酞试液，试管内产生大量气泡，溶液先变红后褪色。
①观察到U形管内液面 BB（填标号），说明该反应放出热量。
A．左侧较高
B．右侧较高
C．左、右两侧一样高
②写出该反应的离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。
（2）探究溶液红色褪去的原因
限选仪器及试剂：试管、胶头滴管、温度计、蒸馏水、酚酞试液、MnO2粉末。
①提出合理猜想
猜想一：反应放热，酚酞受热分解，使溶液红色褪去；
猜想二：反应过程中生成漂白性物质H2O2，使溶液红色褪去反应过程中生成漂白性物质H2O2，使溶液红色褪去。
②设计方案证明猜想：向agNa2O2中加入10mL蒸馏水，所得溶液分别置于试管1和试管2中，请将下列实验操作、现象和结论补充完整。
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 将试管1中溶液冷却至室温，滴加2～3滴酚酞 |
溶液先变红，后褪色 溶液先变红，后褪色
|
猜想一不成立 |
| 向试管2中加入少量MnO2粉末，充分振荡，滴加2～3滴酚酞 | 振荡时，产生大量气泡；滴加酚酞后， 溶液变红，不褪色 溶液变红，不褪色 |
猜想二成立 |
作催化剂，将产生的H2O2催化分解
作催化剂，将产生的H2O2催化分解
。Ⅱ．如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图（夹持仪器略）。
（3）B装置可除去A装置中可能挥发出的氯化氢气体，反应的离子方程式为
HCO
-
3
HCO
-
3
（4）C装置为O2的发生装置，主要反应的化学方程式为
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
。（5）D装置可除去C装置中未反应的二氧化碳气体，反应的离子方程式为
CO2+2OH-=+H2O
CO
2
-
3
CO2+2OH-=+H2O
。CO
2
-
3
【答案】B；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；反应过程中生成漂白性物质H2O2，使溶液红色褪去；溶液先变红，后褪色；溶液变红，不褪色；作催化剂，将产生的H2O2催化分解；+H+═H2O+CO2↑；2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；CO2+2OH-=+H2O
HCO
-
3
CO
2
-
3
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：18引用：3难度：0.4
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1．如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
（1）在组装好装置后，若要检验A～D装置的气密性，其操作是首先，然后往D中装入水，然后微热A，观察到D中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，D中导管有水柱形成且高度保持不变，说明装置气密性良好。
（2）装置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I-还原性弱于SO2的现象为；发生反应的离子方程式是。
（4）为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）实验过程中G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，此实验证明SO2具有漂白性还是其溶于水显酸性？请设计实验验证：。发布：2024/12/30 14:0:1组卷：27引用：2难度：0.5 -
2．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用图装置进行有关实验．请回答下列问题：
（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为．
（2）装置B 的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是（填序号）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④饱和的NaHSO3溶液
（3）装置C和D 中产生的现象相同，但原因却不同．用离子方程式和必要的文字解释C中溶液褪色的原因
（4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是．
（5）实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色．为了证明蓝色只与Cu2+有关，而与其它离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是（填序号）
①观察稀H2SO4 溶液呈无色 ②观察CuSO4 粉末呈白色 ③稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色
发布：2024/12/30 14:30:1组卷：13引用：2难度：0.7 -
3．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应产生的气体最多。（填元素符号）
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：。
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（1）仪器A的名称为。
（2）实验室中现有药品：①稀盐酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固体，请选择合适药品设计实验验证 N、C、Si的非金属性的变化规律；装置A、B中所装药品分别为、。（填序号）但有同学认为该装置有缺陷，如何改进？。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：19引用：2难度：0.5
