乙烯可作化工原料和清洁能源，研究其制备和综合利用具有重要意义。
请回答下列问题：
（1）乙烯的制备：工业上常利用反应C2H6（g）⇌C2H4（g）+H2（g）ΔH制备乙烯。
已知：Ⅰ．C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）ΔH1=-1556.8kJ•mol-1；
Ⅱ．H2（g）+12O2（g）═H2O（l）ΔH2=-285.5kJ•mol-1；
Ⅲ．C2H6（g）+72O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）ΔH3=-1559.9kJ•mol-1。
则ΔH=+282.4+282.4kJ•mol-1。
（2）乙烯可制备乙醇：C2H4（g）+H2O（g）⇌C2H5OH（g）。向2L某恒容密闭容器中充入amol C2H4（g）和amol H2O（g），测得C2H4（g）的平衡转化率与温度的关系如图所示。
①该反应为 放放热反应（填“吸”或“放”），理由为 温度越高，乙烯的平衡转化率越低，平衡逆向移动温度越高，乙烯的平衡转化率越低，平衡逆向移动。
②A点时容器中气体的总物质的量为 1.9a1.9amol.计算A点对应温度下的平衡常数K=2081a2081a（用含a的分数表示）。
③已知：C2H4（g）+H2O（g）⇌C2H5OH（g）的反应速率表达式为v正=k正c（C2H4）•c（H2O），v逆=k逆c（C2H5OH），其中，k正、k逆为速率常数，只与温度有关。则在温度从250℃升高到340℃的过程中，下列推断合理的是 dd（填选项字母）。
a.k正增大，k逆减小
b.k正减小，k逆增大
c.k正增大的倍数大于k逆
d.k正增大的倍数小于k逆
④若保持其他条件不变，将容器改为恒压密闭容器，则300℃时，C2H4（g）的平衡转化率 ＞＞10%．（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）乙烯可以被氧化为乙醛（CH3CHO），电解乙醛的酸性水溶液可以制备出乙醇和乙酸，则生成乙酸的电极为 阳阳极（填“阴”或“阳”），对应的电极反应式为 CH3CHO-2e-+H2O═CH3COOH+2H+CH3CHO-2e-+H2O═CH3COOH+2H+。
1
2
7
2
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81
a
20
81
a
【答案】+282.4；放；温度越高，乙烯的平衡转化率越低，平衡逆向移动；1.9a；；d；＞；阳；CH3CHO-2e-+H2O═CH3COOH+2H+
20
81
a
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：50引用：1难度：0.7
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1．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
2．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
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（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
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