如图是元素周期表的一部分，元素①～⑨在周期表中的位置如图所示，请回答下列问题：
（1）元素⑨在周期表中的位置是 第四周期第VIA族第四周期第VIA族。
（2）元素①～⑨中，非金属性最强的元素是 FF（填元素符号）。
（3）元素①～⑨中，最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 KOHKOH（填化学式），它与元素⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 OH-+Al（OH）3=AlO-2+2H2OOH-+Al（OH）3=AlO-2+2H2O。
（4）元素⑨的简单氢化物与元素⑦的简单氢化物中更稳定的是 HClHCl（填化学式）。
（5）元素③与元素①形成的淡黄色化合物的电子式为 
。
（6）元素①的简单氢化物比元素⑥的简单氢化物的沸点 高高（填“高”或“低”），原因是 水分子间存在氢键水分子间存在氢键。
（7）元素④与元素⑦形成的化合物是 离子离子（填“离子”或“共价”）化合物，用电子式表示其形成过程 
。
A
l
O
-
2
A
l
O
-
2
【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．
【答案】第四周期第VIA族；F；KOH；OH-+Al（OH）3=+2H2O；HCl；；高；水分子间存在氢键；离子；
A
l
O
-
2
；高；水分子间存在氢键；离子；【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：23引用：2难度：0.7
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1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
（1）元素a和元素b的简单氢化物熔点较高的是a b c d e f （用化学式填空），其原因是．
（2）a和d可形成不同晶体，下列说法正确的是（NA是阿伏加德罗常数）．
A．元素a的单质可能是原子晶体或分子晶体
B．mg d元素形成的晶体中，含共价键数目为m NA/7
C．元素a与元素d形成的化合物40g,含NA个分子
D．元素d的最高价氧化物6g,含共价键物质的量为0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每个阳离子周围距离最近且等距离的阳离子有个，一个晶胞中的阴离子数目为个．晶体中阳离子和阴离子核间距为a cm,该化合物相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则晶体密度为g/cm3．
（4）f原子的外围电子排布式为，其晶胞结构如图，f单质的晶体密度为ρg/cm3，f相对原子质量为M，阿伏加德罗常数NA，则f的原子半径为．发布：2025/1/18 8:0:1组卷：8引用：1难度：0.3 -
2．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如图，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：50引用：5难度：0.7 -
3．如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 18:30:1组卷：8引用：3难度：0.7
