304不锈钢是生活中常见的一种不锈钢，业内也叫做18/8不锈钢，指必须含有18%以上的铬，8%以上的镍的不锈钢。回答下列问题：
（1）基态铬原子的价电子排布式为 3d54s13d54s1，排布时能量最高的电子所占能级的原子轨道有 55个伸展方向。
（2）铬和镍能形成多种配合物．如Ni（CO）4为正四面体构型，[Ni（CN）4]2-为正方形构型，[Ni（NH3）6]2+、Cr（CO）6为正八面体构型等．下列说法正确的是 CC（填选项字母）。
A．Ni2+在形成配合物时其配位数只能为4，Cr3+在形成配合物时其配位数只能为6
B．NH3的空间构型为正四面体形
C．CO与CN-互为等电子体，其中CO分子内σ键和π键的个数比为1：2
D．Ni（CO）4和[Ni（CN）4]2-中，镍原子均为sp3杂化
（3）2011年8月，云南一化工厂发生铬污染致数万立方米水质变差、牲畜接连死亡的消息引发社会各界的极大关注。CrO42-与SO42-、PO43-互为等电子体，六价铬属于强致突变物质，可诱发肺癌和鼻咽癌，CrO42-的空间构型为 正四面体形正四面体形。
（4）NiO的晶体结构类型与氯化钠相同，相关离子半径如表所示：
| Na+ | 102pm | Cl- | 181pm |
| Ni2+ | 69pm | O2- | 140pm |
6
6
，NiO的熔点比NaCl高的原因是 离子所带电荷数越多，离子半径越小，晶格能越大，熔点越高
离子所带电荷数越多，离子半径越小，晶格能越大，熔点越高
。（5）Ni与Ca处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ni的熔点和沸点都比金属Ca高，原因为
Ni的原子半径较小，价层电子数目多，金属键较强
Ni的原子半径较小，价层电子数目多，金属键较强
；区分晶体Ni和非晶体Ni的最可靠的科学方法为 X-射线衍射法
X-射线衍射法
。（6）某铬镍合金的晶胞如图所示，设阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度ρ=
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【答案】3d54s1；5；C；正四面体形；6；离子所带电荷数越多，离子半径越小，晶格能越大，熔点越高；Ni的原子半径较小，价层电子数目多，金属键较强；X-射线衍射法；
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：20引用：2难度：0.3
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1．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7 -
2．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5 -
3．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有、，所含σ键数目和π键数目之比为。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C60晶胞中有个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为Å。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4
