锌、铁、铜及其化合物在生活、生产中有着广泛应用。回答下列问题：
（1）基态Fe³⁺的核外电子排布式为

[Ar]3d⁵

[Ar]3d⁵

。在第四周期过渡元素中，基态原子未成对电子数最多的元素为

Cr

Cr

（用元素符号表示）。
（2）一水合甘氨酸锌[（H₂NCH₂COO）₂Zn•H₂O]是一种饲料添加剂，该化合物中所涉及的非金属元素电负性由大到小的顺序是

O＞N＞C＞H

O＞N＞C＞H

（用元素符号表示）；甘氨酸分子中N原子的杂化轨道类型为

sp³

sp³

；从结构角度解释甘氨酸易溶于水的原因

甘氨酸为极性分子，且氨基和羧基都能和水分子形成分子间氢键

甘氨酸为极性分子，且氨基和羧基都能和水分子形成分子间氢键

。
（3）铜元素的第一电离能、第二电离能分别为746kJ•mol^-1、1958kJ•mol^-1；锌元素的第一电离能、第二电离能分别为906kJ•mol^-1、1733kJ•mol^-1，铜的第二电离能大于锌的第二电离能，其主要原因是

气态Cu失去一个电子变成结构为[Ar]3d¹⁰的Cu⁺，能量较低，所以Cu的第二电离能相对较大（或气态Zn失去一个电子变成结构为[Ar]3d¹⁰4s¹的Zn⁺，易再失去一个电子，所以Zn的第二电离能相对较小）

气态Cu失去一个电子变成结构为[Ar]3d¹⁰的Cu⁺，能量较低，所以Cu的第二电离能相对较大（或气态Zn失去一个电子变成结构为[Ar]3d¹⁰4s¹的Zn⁺，易再失去一个电子，所以Zn的第二电离能相对较小）

。
（4）磷酸铁（FePO₄）可用于制造磷酸铁锂电池材料，

PO

3

-

4

的空间构型为

正四面体

正四面体

。
（5）某种化合物由Fe、Cu、S三种元素组成，其晶胞结构如图所示，则化学式为

CuFeS₂

CuFeS₂

，该晶胞上、下底面均为正方形，侧面与底面垂直，若该晶体的密度ρg•cm^-3，设N_A为阿伏加德罗常数的值，结合图中的数据计算底面棱长a=

4

×

184

1

0

-

30

×

N

A

×

b

×

ρ

4

×

184

1

0

-

30

×

N

A

×

b

×

ρ

（只要求列出计算式，用含b的代数式表示）pm。