若A为Zn,B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，则A电极名称为负极负极，写出正极的电极反应式：2H++2e-=H2↑2H++2e-=H2↑。
（1）若A为铜片，B为铁片，电解质为FeCl3溶液，则铜片作为正正极（填“正”或“负”），写出电极反应式：正极2Fe3++2e-=2Fe2+2Fe3++2e-=2Fe2+，负极Fe-2e-=Fe2+Fe-2e-=Fe2+。
（2）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为燃料电池，通入氧气的一极为该电池的正正极（填“正”或“负”），该电池的总反应式为：2H2+O2=2H2O2H2+O2=2H2O。
（3）PbO2+Pb+2H2SO4 放电充电 2PbSO4+2H2O，若A为Pb,B为PbO2，构成铅蓄电池，其放电时总反应方程式为
该电池工作时，负极材料是PbPb，正极反应式：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2OPbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，若电路中转移2mol e-，则消耗H2SO4的物质的量为22mol。
放电
充电
【考点】原电池与电解池的综合．
【答案】负极；2H++2e-=H2↑；正；2Fe3++2e-=2Fe2+；Fe-2e-=Fe2+；正；2H2+O2=2H2O；Pb；PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；2
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：3引用：1难度：0.5
