Ⅰ．化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。

（1）锌锰干电池是应用最普遍的电池之一（如图1所示），锌锰干电池的负极材料是

Zn

Zn

，若反应消耗16.25 g负极材料，则电池中转移电子的物质的量为

0.5

0.5

 mol。
（2）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池的电池总反应式可以表示为Cd+2NiO（OH）+2H₂O

放电

充电

2Ni（OH）₂+Cd（OH）₂
已知Ni（OH）₂和Cd（OH）₂均难溶于水，但能溶于酸，以下说法中不正确的是

AC

AC

。
A．NiO（OH）作负极                        B．此电池的电解液为碱性
C．此电池是一次电池                      D．放电时化学能转变为电能
（3）如图2为CO燃料电池的构造示意图，根据电子运动方向可知，则Y极为电池的

正

正

（填“正”或“负”）极，X极的电极反应式为

CO-2e^-+4OH^-=CO₃^2-+2H₂O

CO-2e^-+4OH^-=CO₃^2-+2H₂O

。
Ⅱ．将质量相等的银片和铜片用导线相连浸入500 mL硝酸银溶液中构成如图3装置：
（4）银片的电极名称为

正极

正极

，铜片周围溶液会出现

溶液变蓝

溶液变蓝

 的现象。
（5）若2 min后测得银片和铜片之间的质量差为28 g,则导线中流过的电子的物质的量为

0.2

0.2

mol。
（6）若一段时间后测得铜片减少了2.6 g,同时银片增加了21.6 g,则这段时间内该装置消耗的化学能转化为电能的百分比为

80%

80%

。