某化学小组为探究浓HNO₃和NaCl固体的反应产物，进行实验：
实验I

实验装置	实验步骤及现象
	室温下，按如图连接实验装置并检查气密性。向注射器1中先加入1.17gNaCl固体，然后吸入5mL浓HNO3，关闭止水夹。一段时间后，注射器内溶液变为橙色，液面上方有浅棕色刺激性气味气体，溶液温度无明显变化。

资料：
①向AgNO₃的95%的乙醇溶液中通入HCl产生白色沉淀，通入Cl₂无此现象。
②王水中因含有NOCl呈橙色。NOCl（N元素为+3价）有刺鼻恶臭味，受热易分解为NO和Cl₂。
（1）浓HNO₃需保存在棕色试剂瓶中，用化学方程式表示原因：

4HNO₃

光照

4NO₂↑+O₂↑+2H₂O

4HNO₃

光照

4NO₂↑+O₂↑+2H₂O

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（2）探究注射器1中浅棕色气体的成分。
甲同学用注射器2抽取注射器1中的浅棕色气体，然后吸取适量蒸馏水并振荡，气体颜色褪去，吸入氧气后又变为浅棕色。经检验，浅棕色气体中几乎不含NOCl。
①甲同学根据实验现象推断浅棕色气体中含有NO₂，结合氧化还原反应规律分析一定还含有Cl₂，用离子方程式表示甲同学的依据：

4H⁺+2

NO

-

3

+2Cl^-=2NO₂↑+Cl₂↑+2H₂O

4H⁺+2

NO

-

3

+2Cl^-=2NO₂↑+Cl₂↑+2H₂O

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②乙同学认为需设计实验证明存在Cl₂。请结合资料，设计证实存在Cl₂的实验方案：

将反应生成的气体依次通入AgNO₃的95%的乙醇溶液、硝酸酸化的AgNO₃溶液，AgNO₃的95%的乙醇溶液中无白色沉淀，硝酸酸化的AgNO₃溶液中产生白色沉淀则证明原气体中含有Cl₂

将反应生成的气体依次通入AgNO₃的95%的乙醇溶液、硝酸酸化的AgNO₃溶液，AgNO₃的95%的乙醇溶液中无白色沉淀，硝酸酸化的AgNO₃溶液中产生白色沉淀则证明原气体中含有Cl₂

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（3）探究注射器1内橙色溶液的成分。
实验II：取2mL橙色溶液于试管中，加热一段时间，观察到试管内有红棕色气体生成，溶液变为无色。接着向溶液中滴加AgNO₃溶液，无明显现象。
①丙同学认为实验II中“接着向溶液中滴加AgNO₃溶液，无明显现象”，是因为加热使溶液中的Cl^-全部变为HCl气体放出。请设计实验证明丙同学的观点不成立：

取少量盐酸于试管中，充分加热，向其中滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，丙同学观点不成立

取少量盐酸于试管中，充分加热，向其中滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，丙同学观点不成立

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②丁同学通过与王水类比，并查阅资料，确认产生实验II中的现象的原因是：浓HNO₃与NaCl固体反应生成了NOCl,继而溶液中的NOCl受热发生分解反应，使溶液中的Cl^-反应完全，所以向溶液中滴加AgNO₃溶液时无明显现象。浓HNO₃与NaCl固体反应生成了NOCl,化学方程式是

4HNO₃（浓）+3NaCl=NOCl+Cl₂↑+3NaNO₃+2H₂O

4HNO₃（浓）+3NaCl=NOCl+Cl₂↑+3NaNO₃+2H₂O

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（4）综合上述实验，可以得出结论：

浓硝酸可以与NaCl发生氧化还原反应，生成NOCl、Cl₂与NO₂

浓硝酸可以与NaCl发生氧化还原反应，生成NOCl、Cl₂与NO₂

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