（1）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：2KNO₃+3C+S

点燃

A+N₂↑+3CO₂↑（已配平）。
①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为

O＞N＞C＞K

O＞N＞C＞K

。
②在生成物中，A的电子式

，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为

sp

sp

。
③已知CN^-与N₂结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为

1：1

1：1

。
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布为

3d⁸4s²

3d⁸4s²

，Q²⁺的未成对电子数是

4

4

。
（3）ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
①O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为

O＞S＞Se

O＞S＞Se

。
②H₂Se的酸性比H₂S

强

强

（填“强”或“弱”）。气态SeO₃分子的价层电子对互斥模型为

平面三角形

平面三角形

，SeO₃^2-离子中Se的杂化方式为

sp³

sp³

。
（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配离子。已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是

在NF₃中，共用电子对偏向F，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难与Cu²⁺形成配位键

在NF₃中，共用电子对偏向F，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难与Cu²⁺形成配位键

。
（5）已知Ti³⁺可形成配位数为6的配合物。现有紫色和绿色两种含钛晶体的配合物，其组成均为TiCl₃•6H₂O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a.分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；
b.向两种溶液中分别滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；
c.沉淀完全后分别过滤，经洗涤干燥后称量，发现绿色晶体产生沉淀的质量为紫色晶体产生沉淀质量的三分之二。
则绿色晶体的配合物为

[TiCl（H₂O）₅]Cl₂•H₂O

[TiCl（H₂O）₅]Cl₂•H₂O

。