运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO₂等污染物有非常重要的意义．
（1）用CO可以合成甲醇．
已知：CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁
CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H₂
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H₃
请写出由CO和H₂形成CH₃OH的热化学方程式

CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H=2△H₃+△H₂-△H₁

CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H=2△H₃+△H₂-△H₁

。
（2）一定压强下，在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO与2mol H₂，在催化剂作用下发生反应：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H，CO转化率与温度、压强的关系如图所示。

①下列说法正确的是

B

B

A．若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态
B．若容器内各气体平均相对分子质量恒定，反应达到平衡状态
C．若v（CO）=v（CH₃OH）时，反应达到平衡状态
D．反应中，催化剂使平衡向正反应方向移动
②该反应的△H

小于

小于

0，p₂

小于

小于

p₁（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③100℃时，该反应的化学平衡常数K=

4

4

。
（3）若在绝热、恒容的密闭容器中充入1mol CO、2mol H₂，发生CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）反应，下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻为平衡状态的是

d

d

（填选项字母）。

（4）T₁℃时，在一个体积为5L的恒容容器中充入1mol CO、2mol H₂，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.8，则5min内用H₂表示的反应速率为v（H₂）=

0.064mol/（L•min）

0.064mol/（L•min）

．T₁℃时，在另一体积不变的密闭容器中也充入1mol CO、2mol H₂，达到平衡时CO的转化率为0.7，则该容器的体积

＞

＞

5L（填“＞”、“＜”或“=”）；T₁℃时，CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）的平衡常数K=

625

625

。
（5）为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池，写出KOH作电解质溶液时，甲醇燃料电池的负极反应式：

CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O

CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O

．该电池负极与水库的铁闸相连时，可以保护铁闸不被腐蚀，这种电化学保护方法叫做

外加电流的阴极保护法

外加电流的阴极保护法

。