（1）已知常温时，0.1 mol/L醋酸在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH=

4

4

醋酸的电离平衡常数K=

1×10^-7

1×10^-7

（2）向冰醋酸中逐滴加水，溶液导电性随加入水的体积变化如图所示：
①a、b、c三点溶液中CH₃COOH的电离程度由大到小的顺序是

c＞b＞a

c＞b＞a

。
②a、c两点对应的溶液分别吸收氨气，若两溶液最终pH均为7（25℃时），则a 点溶液中的c（CH₃COO^-）

＞

＞

c点溶液中的c（NH₄⁺）。（填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7     Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

①物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是

a＜d＜c＜b

a＜d＜c＜b

（用编号填写）
a.CH₃COONa     b.Na₂CO₃    c.NaClO     d.NaHCO₃
②写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：

ClO^-+H₂O+CO₂=HCO₃^-+HClO

ClO^-+H₂O+CO₂=HCO₃^-+HClO