为研究氢氧化钠与硫酸反应是否放热。某实验小组用质量分数为2%的氢氧化钠（NaOH）溶液和5%的稀硫酸进行反应，发生的化学反应方程式是2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。请回答下列问题：
（1）配制2%的NaOH溶液
①若实验中大约要使用245gNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 4.94.9g。
②从a-f中选择，称量NaOH固体所需要的仪器是 bdfbdf（填字母）。
（2）该小组取配制好的50gNaOH溶液和30g稀硫酸进行实验。实验装置如图一所示。
①该小组学生实验记录数据如下：
| 温度实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | 温度差平均值（t2-t1）/℃ | ||
| H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
| 1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | |
| 2 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
| 3 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | |
放热
放热
（填“放热”或“吸热”）反应。②上述实验测定的温度差平均值小于理论上的温度差平均值，其原因可能是
A
A
（填字母）。A.实验装置保温、隔热效果差
B.配制NaOH溶液的时俯视刻度线读数
【答案】4.9；bdf；放热；A
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：48引用：1难度：0.8
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