CO是一种重要的含碳化合物，它与生产、生活息息相关。
（1）汽车尾气中CO、NO2在一定条件下可发生反应：4CO（g）+2NO2（g）⇌4CO2（g）+N2（g），一定温度下，向容积固定的2L的密闭容器中充入一定量的CO和NO2，反应经10min达到化学平衡。CO的物质的量随时间的变化曲线如图1所示：
①0～10min内该反应的平均反应速率v（CO）=0.015mol/（L•min）0.015mol/（L•min）；
②A点的v正（NO2） ==v逆（NO2）（填“＞”“＜”或“=”）；
③下列不能说明该反应一定达到化学平衡的是 CDCD（填序号）；
A.单位时间内，每消耗4mol CO2的同时生成1mol N2
B.NO2在该条件下达到最大转化率
C.容器内混合气体密度保持不变
D.c（CO）：c（NO2）：c（CO2）：c（N2）=4：2：4：1
④在图2中画出0～15min时间内，CO2的浓度随时间变化的曲线图为
。
（2）一氧化碳一氧燃料电池是使用CO制造成储存能量的电池，其总反应方程式为：2CO+O2═2CO2，一氧化碳一氧燃料电池在酸性条件下放电时，正极的电极反应式：O2+4e-+4H+=2H2OO2+4e-+4H+=2H2O。
【考点】化学平衡状态的判断；原电池与电解池的综合．
【答案】0.015mol/（L•min）；=；CD；；O2+4e-+4H+=2H2O
；O2+4e-+4H+=2H2O【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：22引用：1难度：0.6
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1．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡状态（ ）
①混合气体的压强
②混合气体的密度
③B的物质的量浓度
④混合气体的总物质的量
⑤混合气体的平均相对分子质量
⑥v（C）与v（D）的比值
⑦混合气体的总质量．发布：2024/12/30 19:30:2组卷：40引用：3难度：0.7 -
2．二甲醚（DME）一种清洁的替代燃料，不含硫，不会形成微粒，而且与汽油相比，排放的NO2更少，因此是优良的柴油机替代燃料。工业上利用一步法合成二甲醚的反应如下（复合催化剂为CuO/ZnO/Al2O2）：
2CO（g）+4H2（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-204.7kJ/mol
（1）若反应在恒温、恒压下进行，以下叙述能说明该反应达到平衡状态的是
A．CO和H2的物质的量浓度比是1：2
B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率的2倍
C．容器中混合气体的体积保持不变
D．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变
E．容器中混合气体的密度保持不变
（2）600℃时，一步法合成二甲醚过程如下：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-100.46kJ/mol
2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=-38.7kJ/mol
则△H2=。
（3）复合催化剂的制备方法之一是Na2CO3共沉淀法：制备1mol/L的硝酸铜，硝酸锌和硝酸铝的水溶液。然后向盛有去离子水的烧杯中同时滴加混合硝酸盐溶液和1mol/L的Na2CO3水溶液，70℃下搅拌混合。沉淀后过滤，洗涤沉淀物，80℃下干燥12小时，然后500℃下焙烧16小时。
请写出上述过程中硝酸铝与Na2 CO3水溶液反应的离子方程式：
（4）以DME为燃料，氧气为氧化剂，在酸性电解质溶液中用惰性电极制成燃料电池，则通入氧气的电极是电源的（填正、负）极，通DME的电极反应为。发布：2025/1/3 8:0:1组卷：18引用：1难度：0.5 -
3．在一定温度下的定容容器中，反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）。下列不能表明反应达到平衡状态的是（ ）
发布：2024/12/30 19:0:1组卷：110引用：4难度：0.8
