天然脑砂含少量NH4Cl,《唐本草》记载脑砂入药可以散瘀消肿。某学习小组设计下列步骤制取NH4Cl,并进行天然脑砂含量的测定。请回答相关问题：
步骤Ⅰ用氨气与适量氯气反应制取NH4Cl
（1）装置如图1，A中仪器X的名称为 圆底烧瓶圆底烧瓶；若用浓盐酸与MnO2反应制取氯气，则该反应的离子方程式为 MnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2O。
（2）C中盛放的试剂是 饱和食盐水饱和食盐水；要得到干燥纯净的氯气，按照气流由左到右的顺序，上述A、B、C装置连接依次为a→debcdebc（用小写字母表示）。
（3）氨气与适量氯气混合反应可生成NH4Cl和一种无污染的气体，利用E装置模拟该反应。氨气应从 ff（用小写字母表示）通入，反应的化学方程式为 8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl；观察到的现象是 黄绿色气体消失，有白烟生成黄绿色气体消失，有白烟生成。
步骤Ⅱ天然脑砂中NH4Cl含量的测定
准确称取一定质量脑砂，与足量的氧化铜混合，如图2所示进行实验。
已知：2NH4Cl+3CuO3 △ Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O
（4）为完成NH4Cl含量的测定，请完成下列实验步骤：加热前，称量H装置的总质量；当观察到 G中不再有气泡冒出G中不再有气泡冒出现象时，停止加热，冷却，称量H装置的总质量称量H装置的总质量。
（5）如果不用J装置，测出NH4Cl的含量将 偏高偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
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【答案】圆底烧瓶；MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；饱和食盐水；debc；f；8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl；黄绿色气体消失，有白烟生成；G中不再有气泡冒出；称量H装置的总质量；偏高
△
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：37引用：4难度：0.5
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1．为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数进行如下实验。利用高氯酸（高沸点酸）将样品中的氟元素转化为氟化氢（低沸点酸）蒸出，再通过滴定测量，实验装置如图所示。（1）a的作用是 ，f仪器的名称是（2）检查装置气密性：首先（填操作），关闭k1，微热c,f中有气泡冒出；停止加热，导管e内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。（3）c中加入一定体积高氯酸和mg氟化稀土样品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热b、c,使水蒸气进入c。①下列物质可代替高氯酸的是（填序号）A．硝酸 B．盐酸 C．硫酸 D．磷酸②实验中除有HF气体外，可能还有少量SiF4（易水解）气体生成，若有SiF4生成，实验结果将（填“偏高”“偏低”或”不受影响”）。③若观察到f中溶液红色褪去，需要向f中及时补加NaOH溶液，否则会使实验结果偏低，原因是。（4）向馏出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA标准溶液滴定剩余的La3+（La3+与EDTA按1：1络合），消耗EDTA标准溶液V2 mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为。（F的相对原子质量为19）（5）用样品进行实验前，需要用0.084g氟化钠代替样品进行实验，改变条件（高氯酸用量、反应温度、蒸馏实验），测量并计算出氟元素质量，重复多次。该操作的目的是。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：24引用：1难度：0.5 -
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[提出假设]对气体的成分提出了三种假设。
假设1：该气体是 CO、H2。
假设2：该气体是 CO、H2、H2O。
（1）假设3：。
[设计实验方案，验证假设]
他们拟用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，验证上述假设（加热装置和导管等在图中略去，实验前装置内部的空气已经排尽）。
（2）按气流从左至右连接各仪器，用题中小写字母表示接口的连接顺序（仪器可重复使用）：
混合气→dc→→→ij→→→→ij；
（3）仪器A中需加入试剂的是，其中反应的化学方程式是；
（4）仪器B中需加入试剂的名称是，其作用是；
[思考与交流]
（5）本实验的尾气需要处理，处理的方法为。
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3．为探究矿石样品X（仅含两种元素）的组成和性质，某同学设计并完成如图实验：
请回答：
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