2020年2月上海特斯拉公司宣布不再使用含钴电池作为汽车电池。原因之一是钴在地壳中含量低，钴酸盐价格贵。目前市场上锂离子电池常用的电极正极材料是LiCoO2，负极材料一般为石墨。
（1）画出基态Co2+的价电子排布图
。
（2）Co2+与CN-结合形成配合物[Co（CN）6]4-，其中与Co2+结合的C原子的杂化方式是spsp。
（3）石墨可以合成三聚氰胺。CaO+3C 高温 CaC2+CO↑，CaC2+N2 高温 CaCN2+C，CaCN2+2H2O═NH2CN+Ca（OH）2，NH2CN用于合成三聚氰胺。CaCN2中阴离子为CN22-，与CN22-互为等电子体的分子有N2O和CO2CO2（填化学式），由此可以推知CN22-的空间构型为直线形直线形。
（4）钙离子半径为0.106nm,钴离子半径为0.082nm,CaO的熔点为2572℃，CoO的熔点为1935℃，解释前者熔点更高的主要原因是钙离子半径为0.106nm,钴离子半径为0.082nm,它们与氧离子形成的离子化合物属于不同晶系，通常氧化钙为面心立方堆积，氧化钴为六方堆积，两种离子晶体的晶格能不同钙离子半径为0.106nm,钴离子半径为0.082nm,它们与氧离子形成的离子化合物属于不同晶系，通常氧化钙为面心立方堆积，氧化钴为六方堆积，两种离子晶体的晶格能不同。
（5）石墨的晶胞为六方晶胞部分晶胞参数如图所示。若石墨的密度为dg•cm-3，以NA代表阿伏加德罗常数的数值，则石墨中的C-C键长为33a33apm,晶胞中A、B两原子间距为（48×1030NAa2d3）2+a23（48×1030NAa2d3）2+a23pm。
高温
高温
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×
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N
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【答案】；sp；CO2；直线形；钙离子半径为0.106nm，钴离子半径为0.082nm，它们与氧离子形成的离子化合物属于不同晶系，通常氧化钙为面心立方堆积，氧化钴为六方堆积，两种离子晶体的晶格能不同；；
；sp；CO2；直线形；钙离子半径为0.106nm，钴离子半径为0.082nm，它们与氧离子形成的离子化合物属于不同晶系，通常氧化钙为面心立方堆积，氧化钴为六方堆积，两种离子晶体的晶格能不同；3
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：44引用：2难度：0.4
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1．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7 -
2．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5 -
3．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有、，所含σ键数目和π键数目之比为。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C60晶胞中有个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为Å。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4
