一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co₂O₃•CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如图1：

（1）过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出废料中的Al,反应的离子方程式为

2Al+2OH^-+2H₂O=2

A

l

O

-

2

+3H₂↑

2Al+2OH^-+2H₂O=2

A

l

O

-

2

+3H₂↑

。
（2）过程Ⅱ中加入稀H₂SO₄酸化后，再加入Na₂S₂O₃溶液浸出钴。则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根）

4Co₃O₄+Na₂S₂O₃+11H₂SO₄=

△

12CoSO₄+Na₂SO₄+11H₂O

4Co₃O₄+Na₂S₂O₃+11H₂SO₄=

△

12CoSO₄+Na₂SO₄+11H₂O

。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，则不用盐酸浸出钴的主要原因是。
（3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al（OH）₃，碳酸钠溶液在产生Al（OH）₃时起重要作用，请写出该反应的离子方程式

2Al³⁺+3

CO

2

-

3

+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑

2Al³⁺+3

CO

2

-

3

+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑

。
（4）碳酸钠溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，请写出在过程Ⅳ中起的作用是

调整pH，提供

CO

2

-

3

，使Co²⁺沉淀为CoCO₃

调整pH，提供

CO

2

-

3

，使Co²⁺沉淀为CoCO₃

．（5）仅从沉淀转化角度考虑，能否利用反应：CoCO₃+C₂

O

2

-

4

═CoC₂O₄+

CO

2

-

3

将CoCO₃转化为CoC₂O₄？

不能

不能

（填“能”或“不能”），说明理由：

该反应的平衡常数K=2.22×l0^-6，转化程度极小

该反应的平衡常数K=2.22×l0^-6，转化程度极小

[已知K_sp（CoCO₃）=1.4×l0^-13，K_sp （CoC₂O₄）=6.3×l0^-8]。
（6）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl₂溶液。CoCl₂含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl₂吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。如图2是粉红色CoCl₂•6H₂O晶体受热时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是

CoCl₂•2H₂O

CoCl₂•2H₂O

。