为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4•7H2O）并回收铜。
请回答下列问题：
（1）步骤I的离子反应方程式为 2Al+2OH-+2H2O═2AlO-2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O═2AlO-2+3H2↑。
（2）试剂X是 硫酸硫酸。（填名称）
（3）步骤I、II、III中均需进行的实验操作是 过滤过滤。
（4）步骤II的化学方程式为 NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3。
（5）固体F是 CuCu（填化学式）。
（6）某研究性学习小组为测定溶液E（有少量已变质）的组成，进行了如下实验：
①取少量待测溶液，加入适量淀粉KI溶液，溶液变为蓝色，该反应的离子方程式为 2Fe3++2I-=2Fe2++I22Fe3++2I-=2Fe2++I2，说明FeSO4溶液已变质。
②取50.0mL待测溶液，加入足量盐酸酸化的的BaCl2溶液，得23.3g白色沉淀，则溶液中c（SO2-4）=2mol/L2mol/L。
A
l
O
-
2
A
l
O
-
2
SO
2
-
4
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】2Al+2OH-+2H2O═2+3H2↑；硫酸；过滤；NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3；Cu；2Fe3++2I-=2Fe2++I2；2mol/L
A
l
O
-
2
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：8引用：1难度：0.7
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1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
