世界上因锈蚀每年损失钢铁约为产量的20%～40%．现要测定锈蚀的钢铁中铁单
质的质量分数，请回答下列问题。
（1）配制200g 14.6%的稀盐酸，需要如图标签浓盐酸的体积是66.966.9mL
（2）取11.5g表面锈蚀的钢铁样品，用砂纸轻轻擦去表面的铁锈，进行如下实验。
①把擦去表面铁锈的钢铁样品，加入烧杯中，再加入100g 14.6%稀盐酸恰好完全反应后，得到滤液和滤渣，写出发生反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
②上述反应生成气体的质量（x）比例式是732=14.6gx732=14.6gx
③原样品中单质铁的质量分数为97.4%97.4%（精确到0.1%）
④若把反应后溶液蒸发掉10.8g水，则所得溶液中溶质的质量分数是25.4%25.4%
⑤若建设地铁需要钢材4万吨，假设钢材的含碳量为0.5%，用含氧化铁80%的赤铁矿来炼制，则需要赤铁矿的质量为7万吨（或7.1万吨）7万吨（或7.1万吨）。
73
2
=
14
.
6
g
x
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2
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14
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6
g
x
【答案】66.9；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；；97.4%；25.4%；7万吨（或7.1万吨）
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14
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x
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：152引用：3难度：0.1
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1．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为52.2g的烧杯中，然后缓慢加入一定质量的稀硫酸，当加稀硫酸质量为85g时，反应恰好完全（杂质不反应且产生的气体全部逸出），反应过程中的质量关系如图．完成下列问题：
（1）该实验取用的样品质量为g.
（2）计算样品中铁的质量分数（写出解题过程）．发布：2025/1/9 8:0:2组卷：139引用：39难度：0.1 -
2．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入92.5g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图。
（1）该实验取用的样品质量为g。
（2）反应后所得溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了10g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。发布：2025/1/9 8:0:2组卷：4引用：1难度：0.3 -
3．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入211.8g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图。
（1）该实验取用的样品质量为g。
（2）求样品中铁的质量分数；反应后所得溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了20g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。发布：2025/1/9 8:0:2组卷：8引用：1难度：0.3
