中国是世界上最大的钨储藏国，超细钨粉是生产硬质合金所必须的原料。
（1）工业上可以采用铝热还原法生产钨铁合金，已知：
①WO₃（s）+2Al（s）═W（s）+Al₂O₃（s）ΔH₁
②3Fe₃O₄（s）+8Al（s）=9Fe（s）+4Al₂O₃（s）ΔH₂
则四氧化三铁与钨反应的热化学方程式为

3Fe₃O₄（s）+4W（s）=9Fe（s）+4WO₃（s）ΔH=ΔH₂-4ΔH₁

3Fe₃O₄（s）+4W（s）=9Fe（s）+4WO₃（s）ΔH=ΔH₂-4ΔH₁

（反应热写为ΔH₃并用含ΔH₁、AH₂的代数式表示）；在反应②中若有0.1mol Fe₃O₄参加反应，则转移电子

0.8

0.8

mol。
（2）自然界中钨主要存在于黑钨矿中（主要成分是铁和锰的钨酸盐），从中制备出黄钨（WO₃）后再用H₂逐级还原：WO₃→WO_2.90→WO_2.72→WO₂的→W，总反应为3H₂（g）+WO₃（s）⇌W（s）+3H₂O（g）ΔH，实验测得一定条件下平衡时H₂的体积分数曲线如图所示：
①由图可知，该反应的ΔH

＞

＞

（填“＞”或“＜”）0；a点处的v_正

＞

＞

v_逆（填“＞”“＜”或“=”）。
②如果上述反应在体积不变的密闭容器中达到平衡，下列说法错误的是

BD

BD

（填序号）。
A．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）
B．加入WO₃，则H₂的转化率增大
C．容器内气体的密度不变时，一定达到平衡状态
D．容器内压强不变时，一定达到平衡状态
③由图可知900K，氢气的平衡转化率为

75%

75%

，K_p（900K）=

27

27

（用平衡分压代替平衡浓度计算，已知：平衡分压=p_总×气体物质的量分数）。
④已知在高温下，氧化钨会与水蒸气反应生成一种挥发性极强的水钨化合物WO₂（OH）₂，因此在反应中要适当加快氢气的流速，原因是

加快氢气的流速可以脱除氢气中的水蒸气，提高钨的产率

加快氢气的流速可以脱除氢气中的水蒸气，提高钨的产率

。