铁红（Fe2O3）是一种常见颜料，用废铁屑（主要含铁，还含有少量Fe2O3）制取铁红的工艺如下：
（1）写出废铁屑中的Fe2O3和稀硫酸反应的离子方程式：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+。
（2）“酸溶”一段时间后，溶液中检测不到Fe3+的原因是废铁屑中的Fe将溶液中的Fe3+还原为Fe2+废铁屑中的Fe将溶液中的Fe3+还原为Fe2+。
（3）“沉淀”所得固体为FeCO3，检验FeCO3“洗涤”是否完全的方法是取最后一次的洗涤滤液于试管中，向其中加入足量盐酸，再加入BaCl2溶液，若无沉淀生成，则沉淀已洗涤完全取最后一次的洗涤滤液于试管中，向其中加入足量盐酸，再加入BaCl2溶液，若无沉淀生成，则沉淀已洗涤完全。
（4）“煅烧”时FeCO3与O2反应的物质的量之比为4：14：1。
【考点】铁的氧化物的性质．
【答案】Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+；废铁屑中的Fe将溶液中的Fe3+还原为Fe2+；取最后一次的洗涤滤液于试管中，向其中加入足量盐酸，再加入BaCl2溶液，若无沉淀生成，则沉淀已洗涤完全；4：1
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：100引用：1难度：0.7
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1．下列说法正确的是（ ）
发布：2025/1/3 8:0:1组卷：17引用：1难度：0.7 -
2．铁的氧化物有很多，在中学化学中经常提到的有FeO、Fe2O3和Fe3O4，而且在一定条件下它们之间是可以相互转化的，例如：在1400℃以上的温度下加热Fe2O3时，Fe2O3会部分失去氧，生成Fe3O4．下列有关说法正确的是（ ）
发布：2024/12/30 3:30:1组卷：404引用：6难度：0.9 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）为测定过滤所得滤液中Fe2+的含量，实验室中常用酸性高锰酸钾溶液进行滴定，写出该反应的离子方程式：；实验中所用酸性高锰酸钾溶液浓度为0.10mol/L，滤液用滴定管量取20.00ml,用酸性高锰酸钾溶液滴定到终点时消耗了标准的酸性高锰酸钾溶液12.04ml,滤液中c（Fe2+）=．
（3）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（4）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 万全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（5）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：24引用：2难度：0.5
