给你提供纯锌、纯铜片、500 mL 0.2 mol/L的H2SO4溶液、导线、1 000 mL量筒．试用如图装置来测定锌和稀硫酸反应时，在某段时间内通过导线的电子的物质的量．
（1）如图所示，装置气密性良好，且1 000mL量筒中已充满了水，则开始实验时，首先要 用导线把a、b两电极连接起来用导线把a、b两电极连接起来．
（2）①a电极材料为 纯锌片纯锌片，其电极反应式为 Zn-2e-=Zn2+Zn-2e-=Zn2+．
②b电极材料为 纯铜片纯铜片，其电极反应式为 2H++2e-=H2↑2H++2e-=H2↑．
（3）当量筒中收集到672 mL气体时（已折算到标准状况下），通过导线的电子的物质的量为 0.06mol0.06mol．
【考点】原电池与电解池的综合．
【答案】用导线把a、b两电极连接起来；纯锌片；Zn-2e-=Zn2+；纯铜片；2H++2e-=H2↑；0.06mol
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：26引用：4难度：0.5
