溴元素主要以Br^-形式存在于海水（呈弱碱性）中，利用空气吹出法从海水中提溴，工艺流程示意如图所示。已知：常温下溴呈液态，深红棕色，易挥发。

（1）氧化：请写出ⅰ中的化学方程式

2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-

2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-

。
（2）脱氯：除去含溴空气中残留的Cl₂。
①具有脱氯作用的离子是

Fe²⁺、Br^-

Fe²⁺、Br^-

。
②溶液失去脱氯作用后，补加FeBr₂或加入

铁粉

铁粉

，脱氯作用恢复。
（3）富集、制取Br₂：
用Na₂CO₃溶液吸收溴，Br₂歧化为BrO₃和Br^-．再用H₂SO₄酸化后可以得到Br₂．写出加入H₂SO₄酸化生成Br₂的离子方程式

5Br^-+BrO₃^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O

5Br^-+BrO₃^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O

。
（4）探究NaBr溶液与H₂SO₄溶液反应时H₂SO₄浓度对生成Br₂的影响，实验如下：

序号	A	B	C
试剂组成	1mol/L NaBr 20% H2SO4	1mol/L NaBr 98% H2SO4	将B中反应后溶液用水 稀释
实验现象	无明显现象	溶液呈棕红色，放热	溶液颜色变得很浅

①B中溶液呈棕红色说明产生了

Br₂

Br₂

。
②分析C中溶液颜色变浅的原因，甲同学认为是发生了化学反应所致；乙同学认为是用水稀释所致。若认为甲同学的分析合理，请用具体的反应说明理由。若认为乙同学的分析合理，请进一步设计实验方案证明。请从甲乙同学的说法中任选一个作答。
认为甲合理的理由（具体反应）

SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr

SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr

。
认为乙合理的实验方案

用四氯化碳萃取颜色很浅的溶液，观察溶液下层是否呈棕红色

用四氯化碳萃取颜色很浅的溶液，观察溶液下层是否呈棕红色

。