某铜合金中Cu的质量分数为80%～90%，还含有Fe等。通常用间接碘量法测定其中Cu的含量，步骤如下：
Ⅰ．称取0.6350g样品，加入稀H₂SO₄和H₂O₂溶液使其溶解，煮沸除去过量的H₂O₂，冷却后过滤，将滤液配制成250mL溶液；
Ⅱ．取50.00mL滤液于锥形瓶中，加入NH₄F溶液，将溶液中的Fe³⁺化为无色稳定的

F

e

F

3

-

6

，防止其氧化I^-，充分反应后，加入过量KI溶液，生成白色沉淀，溶液呈棕黄色；
Ⅲ．向Ⅱ的锥形瓶中加入0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定，发生反应：I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆（无色）。至锥形瓶中溶液为浅黄色时，加入少量淀粉溶液，继续滴至浅蓝色，再加入KSCN溶液，剧烈振荡后滴至终点；
Ⅳ．平行测定三次，三次消耗Na₂S₂O₃溶液的体积如表所示。

实验序号	1	2	3
消耗Na2S2O3标准溶液体积/mL	17.02	16.98	17.24

Ⅴ．计算铜的质量分数。
已知：
ⅰ．I₂在水中溶解度小，易挥发。
ⅱ．I₂+I^-⇌

I

-

3

（棕黄色）。
（1）Ⅰ中Cu溶解的离子方程式是

Cu+H₂O₂+2H⁺═Cu²⁺+2H₂O

Cu+H₂O₂+2H⁺═Cu²⁺+2H₂O

。
（2）将滤液配制成250mL溶液，所用的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外，还有

250mL的容量瓶、胶头滴管

250mL的容量瓶、胶头滴管

。
（3）Ⅱ中Cu²⁺和I^-反应生成CuI白色沉淀和I₂。
①Cu²⁺和I^-反应的离子方程式是

2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂

2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂

。
②加入过量KI溶液的作用是

将Cu²⁺充分还原为CuI；I^-与I₂结合生成

I

-

3

，减少I₂的挥发；

将Cu²⁺充分还原为CuI；I^-与I₂结合生成

I

-

3

，减少I₂的挥发；

。
（4）在滴定管中装入Na₂S₂O₃标准溶液的前一步，应进行的操作为：

用标准液润洗滴定管

用标准液润洗滴定管

。
（5）室温时，CuSCN的溶度积比CuI小。CuI沉淀表面易吸附I₂和

I

-

3

，Ⅲ中，在滴定至终点前若不加KSCN溶液，则使测定结果

偏低

偏低

。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
（6）Ⅳ所消耗的Na₂S₂O₃标准溶液平均体积为

17.00

17.00

mL，Ⅴ计算得到样品中Cu的质量分数为

85.7%

85.7%

。