A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中非金属元素A的基态原子中成对电子数是未成对电子数的两倍，C元素在地壳中含量最高，D的单质是短周期中熔点最低的金属，E的合金是我国使用最早的合金。
（1）E元素的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s11s22s22p63s23p63d104s1。
（2）A的某种氢化物A2H2分子中含有33个σ键和22个π键。
（3）A 的含氧酸根离子AO3n-的空间构型是正三角形正三角形。
（4）B的最简单的氢化物的沸点比A 的最简单的氢化物的沸点高得多，其原因是氨分子间可以形成氢键而甲烷分子间不能，所以氨的沸点比甲烷高氨分子间可以形成氢键而甲烷分子间不能，所以氨的沸点比甲烷高。
（5）E的最高价氧化物对应的水化物溶解于氨水中生成的复杂化合物的化学式是[Cu（NH3）4]（OH）2[Cu（NH3）4]（OH）2。
（6）如图是D单质的晶体堆积方式，这种堆积方式的晶胞中原子的配位数为88，若该原子的半径为rpm,此晶体的密度ρ=238NAr3×10-30238NAr3×10-30g/cm3（用含r的代数式表示，阿伏加德罗常数用NA表示）。
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【考点】位置结构性质的相互关系应用．
【答案】1s22s22p63s23p63d104s1；3；2；正三角形；氨分子间可以形成氢键而甲烷分子间不能，所以氨的沸点比甲烷高；[Cu（NH3）4]（OH）2；8；
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：20引用：3难度：0.3
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1．X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角锥形，Z的价电子排布式为nsnnpn+2，五种元素中M的电负性最小，N的最高价含氧酸酸性最强。下列说法正确的是（ ）
发布：2025/1/5 8:0:1组卷：47引用：1难度：0.5 -
2．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，D与F同主族，G的原子半径是本周期元素中最小的．则：
（1）A元素为C元素为E元素为
（2）由上述元素形成的10电子分子有、．
（3）由B和D以质量比为3：8组成的化合物与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为．
（4）G单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
（5）B、C、D形成的气态氢化物中，较稳定的是
（6）由A、C、G形成的离子化合物的化学式是．发布：2024/12/30 18:30:1组卷：7引用：3难度：0.5 -
3．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素；A是宇宙中最丰富的元素且与E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中与B、D相邻；D基态原子的s轨道与p轨道的电子总数相等且p轨道有2个未成对的电子；E是短周期中原子半径最大的元素；F原子核外电子数为29．回答下列问题：
（1）F基态原子的核外电子排布式为。
（2）A、B、C、D、E五种元素中，电负性最小的元素为（填元素符号，下同），第一电离能最大的元素为；A3D+的立体构型为。
（3）A、B可形成多种化合物，其中相对分子质量为28的分子，其中心原子的杂化方式为，该分子中σ键和π键的数目之比为。
（4）化合物BD2和E2D2的晶体类型分别为、。
（5）F单质为面心立方晶体，若F的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，晶胞边长为a cm,则晶体F的密度ρ=g•cm-3。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：27引用：2难度：0.3
