化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题：
Ⅰ．中和反应反应热的测定。
测定50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液中和反应时放出的热量。
（1）采用稍过量的NaOH溶液的原因是 确保盐酸被完全中和确保盐酸被完全中和。
（2）以下操作可能会导致测得的中和反应放出热量数值偏大的是 BB。
A．实验装置保温、隔热效果差
B．量筒量取量取稀盐酸的体积时仰视读数
C．分多次把氢氧化钠溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中
Ⅱ．某学生用0.1032mol•L-1的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下表所示。
| 实验次数 | HCl溶液的体积/mL | 待测 | NaOH溶液的体积/mL |
| 1 | 27.84 | 25.00 | |
| 2 | 27.83 | 25.00 | |
| 3 | 27.85 | 25.00 |
250mL容量瓶
250mL容量瓶
。（2）若用酚酞做指示剂，达到滴定终点的标志是：直到加入
最后半滴
最后半滴
酸后，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且 半分钟
半分钟
内不变色。（3）滴定过程中观察酸式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的NaOH溶液浓度
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（4）计算待测NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度
0.1149
0.1149
mol•L-1。【答案】确保盐酸被完全中和；B；250mL容量瓶；最后半滴；半分钟；偏小；0.1149
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：31引用：1难度：0.6
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1．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（ ）
发布：2024/12/18 23:0:1组卷：88引用：2难度：0.7 -
2．实验题：50mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是。
（2）写出表示该反应中和热的热化学方程式（中和热为57.3kJ•mol-1）：（用离子方程式表示）。
（3）实验中改用60mL0.50mol•L-1盐酸与60mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求得的中和热（填“相等”或“不相等”）。
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（填“偏大””、“偏小””或“无影响”）。
（5）若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差（t2～t1）分别为①3.3℃、②3.5℃、③4.5℃，则最终代入计算式的温差平均值为℃。计算该实验测得的中和反应反应热ΔH=（结果保留一位小数）[已知Q=cmΔt,设盐酸和NaOH溶液的密度为1g/cm3，反应后混合溶液的比热容（c）为4.18J/（g•℃）]。发布：2024/12/4 11:30:1组卷：60引用：3难度：0.6 -
3．掌握化学实验技能是进行科学探究的基本保证。下列有关说法正确的是（ ）
发布：2024/12/17 3:0:1组卷：96引用：4难度：0.7
