含氮物质被广泛应用于化肥、制药，合成纤维等化工行业造福人类，但如果使用或处理不当，也会对环境造成影响。如何合理地使用含氮物质，是化学学科肩负的重要社会责任。
请根据所学知识解答下列问题：
（1）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：
Ⅰ．CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH═-574kJ•mol-1
Ⅱ．CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH═-867kJ•mol-1
则CH4将NO还原为N2的热化学方程式为 CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+2H2O（g）+CO2（g）ΔH=-1160kJ/molCH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+2H2O（g）+CO2（g）ΔH=-1160kJ/mol。
（2）在一密闭的恒容容器中，若按n（CH4）：n（NO2）═1：2投料进行反应Ⅱ，下列说法正确的是 BCDBCD（填字母）。
A．使用催化剂可以提高CH4的平衡转化率
B．若反应Ⅱ在400℃和500℃的平衡常数分别为Ka和Kb，则Ka＞Kb
C．投料比不变，温度越低，CH4的平衡转化率越高
D．投料比不变，增加反应物的浓度，达到新平衡后CH4的转化率减小
E．若2v逆（NO2）═v正（CO2），说明反应达到平衡状态
（3）SCR（选择性催化还原）脱硝法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为：4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）⇌4N2（g）+6H2O（g）ΔH＜0。其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下，相同时间时NO转化率与温度的关系如图，工业上选择催化剂 乙乙（填“甲”或“乙”）。
（4）工业合成尿素的反应如下：2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（l）+H2O（l）ΔH＜0，在恒定温度下，将NH3和CO2按2：1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中（假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计），经20min达到平衡，各物质的浓度变化曲线如图所示，若保持平衡时的温度和体积不变，25min时再向容器中充入2mol的NH3和1mol CO2，在40min时重新达到平衡，请在图中画出25～50min内NH3的浓度变化曲线 
。
【答案】CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+2H2O（g）+CO2（g）ΔH=-1160kJ/mol；BCD；乙；
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：15引用：3难度：0.3
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1．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
2．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
