试剂级NaCl可用海盐（含泥沙、海藻、K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质）为原料制备。制备流程简图如下：海盐→焙炒→溶解→除杂→滤液→操作X→饱和溶液通HCl结晶→NaCl
（1）焙炒海盐的目的是除去海藻等有机杂质，并使其颗粒变小除去海藻等有机杂质，并使其颗粒变小。
（2）操作X为蒸发浓缩蒸发浓缩。
（3）用如图所示装置，以焙炒后的海盐为原料制备HCl气体，并通入NaCl饱和溶液中使氯化钠晶体析出。
①试剂a为浓硫酸浓硫酸。
②从平衡理论解释向饱和食盐水中通HCl气体析出晶体的原因NaCl（s）⇌Na++Cl-，HCl溶于水，使溶液中Cl-增多，平衡逆移，析出氯化钠晶体NaCl（s）⇌Na++Cl-，HCl溶于水，使溶液中Cl-增多，平衡逆移，析出氯化钠晶体。（用化学用语和文字回答）
（4）已知CrO42-+Ba2+═BaCrO4↓（黄色）设计如下实验测定NaCl产品中SO42-的含量，填下列表格。
通
HC
l
| 操作 | 现象 | 目的/结论 | |
| ① | 称取样品m1g,加水溶解，加盐酸调至弱酸性，滴加过量c1mol•L-1BaCl2溶液V1mL | 稍显浑浊 | 目的： 使SO42-完全沉淀 使SO42-完全沉淀 。 |
| ② | 继续滴加过量c2mol•L-1K2CrO4溶液V2mL | 产生黄色沉淀 | 目的：沉淀过量的Ba2+。 |
| ③ | 过量洗涤，滴加少许指示剂 六氰合铁酸钾 六氰合铁酸钾 （填写试剂名称）溶液于滤液中，用c3mol•L-1FeSO4溶液滴定至终点，消耗FeSO4溶液V3mL |
滴定终点的现象是 有蓝色沉淀生成 有蓝色沉淀生成 。 |
FeSO4溶液和K2CrO4溶液反应的离子方程式 CrO42-+3Fe2++8H+=Cr3++4H2O+3Fe3+ CrO42-+3Fe2++8H+=Cr3++4H2O+3Fe3+ ，结论：SO42-的质量分数为9 . 6 （ c 1 V 1 - c 2 V + 1 3 c 3 V 3 ） m 1 % 9 . 6 （ c 1 V 1 - c 2 V + 1 3 c 3 V 3 ） m 1 % |
【考点】粗盐提纯．
【答案】除去海藻等有机杂质，并使其颗粒变小；蒸发浓缩；浓硫酸；NaCl（s）⇌Na++Cl-，HCl溶于水，使溶液中Cl-增多，平衡逆移，析出氯化钠晶体；使SO42-完全沉淀；六氰合铁酸钾；有蓝色沉淀生成；CrO42-+3Fe2++8H+=Cr3++4H2O+3Fe3+；
9
.
6
（
c
1
V
1
-
c
2
V
+
1
3
c
3
V
3
）
m
1
%
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：55引用：1难度：0.5
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