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溴苯是一种常用的化工原料．实验室制备溴苯的实验步骤如下：
步骤1：在a中加入15mL苯和少量铁屑，再将b中4.0mL液溴慢慢加入到a中，充分反应．
步骤2：向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑．
步骤3：滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL 水洗涤，分液得粗溴苯．
步骤4：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤即得粗产品．
苯溴溴苯
密度/g•cm^-3 0.88 3.10 1.50
沸点/℃ 80 59 156
在水中的溶解度微溶微溶微溶
（1）仪器d的作用是
吸收HBr防污染
吸收HBr防污染
．
（2）将b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是
防止反应放出的热使C₆H₆、Br₂挥发而影响产率
防止反应放出的热使C₆H₆、Br₂挥发而影响产率
．
（3）仪器c的作用是冷凝回流，回流的主要物质有
C₆H₆、Br₂
C₆H₆、Br₂
（填化学式）．
（4）步骤4得到的粗产品中还含有杂质苯．已知苯、溴苯的有关物理性质如上表，则要进一步提纯粗产品，还必须进行的实验操作名称是
蒸馏
蒸馏
．

【考点】制备实验方案的设计．

【答案】吸收HBr防污染；防止反应放出的热使C₆H₆、Br₂挥发而影响产率；C₆H₆、Br₂；蒸馏

【解答】

【点评】

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发布：2024/11/15 8:0:2组卷：8引用：2难度：0.5

相似题

1．亚氯酸钠（ NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出产品 NaClO₂•3H₂O
②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。
（1）发生器中发生反应的离子方程式为

，发生器中鼓入空气的作用可能是

（选填序号）
a.将SO₂氧化成SO₃，增强酸性 b.将NaCO₃还原为ClO₂ c.稀释ClO₂以防止爆炸
（2）吸收塔内发生反应的化学方程式为

；吸收塔内的温度不能超过20℃，其目的是

。
（3）吸收塔中为防止NaClO₂被还原成NaCl,所用还原剂的还原性应适中。以下还可以选择的还原剂是

（选填序号）
a.Na₂O₂ b.Na₂S c.FeCl₂
（4）从滤液中得到 NaClO₂•3H₂O粗晶体的实验操作依次是

。
（5）某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下：
a.准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250 ml待测溶液。（已知
C
l
O
-
2
+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^-）
b.移取25.00 ml待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用 c mol•L^-1 Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为V ml.（已知：I₂+2S₂
O
2
-
3
═2I^-+S₄
O
2
-
6
）
①达到滴定终点时的现象为

。
②样品中NaClO₂的质量分数为

（用含m、c、V的代数式表示，结果化成最简小数）
③下列能导致亚氯酸钠的含量测定结果偏高的是

（填序号）
a.锥形瓶清洗干净后未干燥
b.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡
c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视
d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液
发布：2024/12/4 8:0:2组卷：26引用：1难度：0.3
解析
2．亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖油脂的漂白与杀菌。如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图。

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出产品NaClO₂•3H₂O
②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。
（1）发生器中鼓入空气的作用可能是

。
（2）吸收塔中的温度控制在20℃左右，温度不能过高的原因是

。
（3）从滤液中得到NaClO₂•3H₂O粗晶体的实验操作依次是

。（选填序号）
A．蒸馏
B．蒸发
C．灼烧
D．过滤
E．冷却结晶
（4）某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下：
a.准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250mL待测溶液。（已知ClO₂^-+4I^-+4H⁺═2H₂O+2I₂+Cl^-）
b.移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol•L^-1 Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为VmL．（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）
①达到滴定终点时的现象为

。
②样品中NaClO₂的质量分数为

。（用含m、c、V的代数式表示，结果化成最简小数）
发布：2024/12/4 8:0:2组卷：15引用：1难度：0.5
解析
3．用辉铜矿（主要成分为Cu₂S，含少量Fe₂O₃、SiO₂，等杂质）制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

（1）下列措施无法加快浸取速率的是

。（填字母）
A.延长浸取时间
B.将辉铜矿粉碎
C.充分搅拌
D.适当增大硫酸浓度
（2）滤渣I中的主要成分是MnO₂、S、SiO₂，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：

。
（3）研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是

。
（4）“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使Fe³⁺转化为Fe（OH）₃。则加入的试剂A最好是

。
A．CO₂
B．CuO
C．氨水
D．HCl
（5）“沉锰”（除Mn²⁺）过程中有关反应的离子方程式为

。
（6）滤液Ⅱ所含溶质主要是

（填化学式）。
（7）该流程中可循环使用的物质是

（填化学式）。
发布：2024/12/4 14:30:2组卷：39引用：4难度：0.5
解析

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	苯	溴	溴苯
密度/g•cm^-3	0.88	3.10	1.50
沸点/℃	80	59	156
在水中的溶解度	微溶	微溶	微溶