氮、铁两种元素可以在细菌作用下发生氧化还原反应，实现两种元素在自然界的循环，循环中的部分转化如题图所示。

（1）如图所示的氮循环中，属于氮的固定的有

c

c

（填字母）。
a.反硝化过程
b.硝化过程
c.N₂转化为

NH

+

4

（2）农业生产过程中使用的铵态氮肥，是水体中铵态氮元素的来源之一。
①检验某氮肥样品中是否存在

NH

+

4

的实验方法是

取少量样品于试管中，加入NaOH溶液并加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明样品中存在

NH

+

4

取少量样品于试管中，加入NaOH溶液并加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明样品中存在

NH

+

4

。
②实验室制备少量氨气反应的化学方程式为

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

。
（3）铵态氮（

NH

+

4

）与亚硝态氮（

NO

-

2

）在氨氧化细菌的作用下反应生成氮气，若产生0.02mol氮气，则转移电子的物质的量为

0.06

0.06

mol。
（4）题图所示土壤中的铁循环可用于水体脱氮（将氮元素从水体中除去），用离子方程式表示利用土壤中的铁循环脱除水体中铵态氮的原理：

2

NH

+

4

+6Fe³⁺=6Fe²⁺+N₂↑+8H⁺

2

NH

+

4

+6Fe³⁺=6Fe²⁺+N₂↑+8H⁺

。
（5）Fe²⁺与硝态氮（

NO

-

3

）反应脱氮生成N₂，反应后的溶液为Fe（NO₃）₂和Fe（NO₃）₃的混合溶液。为检验溶液中含有Fe²⁺和Fe³⁺，相应的实验方案为

取少量混合溶液于试管中，滴入KSCN溶液呈红色，说明有Fe³⁺；取少量0.1mol⋅L^-1KMnO₄溶液于试管中，滴入混合溶液，紫红色褪色，说明有Fe²⁺。

取少量混合溶液于试管中，滴入KSCN溶液呈红色，说明有Fe³⁺；取少量0.1mol⋅L^-1KMnO₄溶液于试管中，滴入混合溶液，紫红色褪色，说明有Fe²⁺。

（实验中可选用的试剂：KSCN溶液、0.1mol•L^-1KMnO₄溶液、3%H₂O₂溶液）。