海水是巨大的资源宝库，工业上从海水中获取某些重要化工原料的流程如图示。
已知：苦卤是海水经蒸发浓缩析出食盐后所得的母液，主要含有KCl、MgCl2、MgSO4和Br-等。
回答下列问题：
（1）海水淡化的主要方法有 蒸馏法蒸馏法、电渗析法电渗析法和离子交换法。
（2）操作1包含了蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一列操作，在实验室进行该系列操作不需要的仪器为 cdcd（填编号）。
a.玻璃棒
b.酒精灯
c.分液漏斗
d.冷凝管
（3）试剂1可选用 bdbd（填编号）。
a.MgCl2
b.Ca（OH）2
c.MgSO4
d.NaOH
（4）工业上利用电解法制取金属镁的化学方程式为 MgCl2（熔融） 电解 Mg+Cl2↑MgCl2（熔融） 电解 Mg+Cl2↑。
（5）“吸收塔”内发生反应的化学方程式为 Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBrBr2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr；流程中第一次利用氯气氧化溴离子不能直接分离出溴蒸气的原因为 溴蒸气的浓度太低，需要进行一次富集过程溴蒸气的浓度太低，需要进行一次富集过程。
电解
电解
【考点】海水淡化．
【答案】蒸馏法；电渗析法；cd；bd；MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑；Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr；溴蒸气的浓度太低，需要进行一次富集过程
电解
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：25引用：3难度：0.7
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1．海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法正确的是（ ）
发布：2024/8/17 17:0:1组卷：49引用：7难度：0.9 -
2．广西北部湾拥有丰富的海洋资源．关注海洋健康，守护蔚蓝星球，是每个公民义不容辞的责任。基于海水资源开发的氯碱工业、海水提镁等工业蓬勃发展。如图1是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：
（1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中不涉及氧化还原反应的是：。
（2）粗盐中含Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质，为除去以上杂质离子，可加入足量的①Na2CO3溶液②溶BaCl2液③NaOH溶液过滤后加入稀盐酸，以上操作顺序错误的是（填字母）。
A．①②③
B．②①③
C．②③①
D．③②①
检验提纯后的溶液中是否还存在SO42-的操作是。
（3）步骤Ⅱ是侯氏制碱法的重要步骤，即将二氧化碳通入氨化的饱和食盐水中，使溶解度小的碳酸氢钠从溶液中析出，写出该反应的化学方程式。
（4）图中制漂白粉的反应中，消耗标准状况下11.2LCl2，转移的电子数是NA。
（5）图中虚框提镁的过程中，没有涉及的化学反应类型是（填字母）。
A．化合反应
B．分解反应
C．复分解反应
D．置换反应
（6）空气吹出的Br2可以采用纯碱溶液吸收，吸收后得到NaBr和NaBrO3溶液，同时有CO2放出，该反应的离子方程式是。
（7）图2是实验室蒸馏装置图，可利用此装置将海水淡化，该装置中有一处错误，该错误之处是。发布：2024/11/13 8:0:1组卷：36引用：1难度：0.7 -
3．海洋是地球上最大的资源宝库，海水淡化及海水资源的综合利用具有重要意义。回答下列问题：
（1）用蒸馏法将海水淡化的装置如图，冷凝管的进水口是（填“a”或“b”）。
（2）海水提溴技术涉及反应：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4是利用了Br2的（填“氧化性”或“还原性”）。
（3）粗盐中常含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，正确的除杂操作顺序为SO2-4。
①加入稍过量的BaCl2溶液；
②加入稍过量的Na2CO3溶液；
③加入适量的稀盐酸；
④加入稍过量的NaOH溶液；
⑤过滤。
A.④①②③⑤
B.②①④⑤③
C.①②⑤③④
D.①④②⑤③
（4）用电解熔融氯化镁的方法可制取镁，该反应为；检验MgCl2溶液中是否含有NaCl残留的方法是。发布：2024/7/25 8:0:9组卷：8引用：1难度：0.7
