X、Y、Z、W为四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素。有关信息如表。
| 原子或分子相关信息 | 单质及其化合物相关信息 | |
| X | ZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物 | X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸 |
| Y | Y原子的最外层电子数等于电子层数 | Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料 |
| Z | Z原子的最外层电子数是次外层电子数的 1 2 |
Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料 |
| W | W原子的最外层电子数小于4 | W的常见化合价有+3、+2，WX3稀溶液呈黄色 |
光导纤维
光导纤维
。（2）X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
。一种含X元素的化合物是家用消毒液的有效成分，它能有效杀灭2019-coVn,请写出工业上制备它的离子反应方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
，但在使用时特别注意不能与洁厕灵混用，原因是NaClO+2HCl=Cl2↑+NaCl+H2O
NaClO+2HCl=Cl2↑+NaCl+H2O
（用化学方程式表示）。（3）W在周期表中的位置为
第四周期第Ⅷ族
第四周期第Ⅷ族
，聚硅酸W是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废W渣（主要成分W3O4，含少量碳及二氧化硅）为原料制备的流程如图：
①加热条件下酸浸时，W3O4与硫酸反应生成W的离子。
②酸浸时，通入O2的目的是
将FeSO4氧化为Fe2（SO4）3
将FeSO4氧化为Fe2（SO4）3
。③“W3+浓度检测”是先将100mL含W3+溶液用适量的SnCl2还原为W2+；再用酸性K2Cr2O7标准溶液测定W2+的量（Cr2O72-被还原为Cr3+），此时发生反应的离子方程式
6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
，若用掉0.2mol•L-1K2Cr2O7溶液50mL，则W3+浓度为0.6mol/L
0.6mol/L
。【考点】位置结构性质的相互关系应用．
【答案】光导纤维；Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；NaClO+2HCl=Cl2↑+NaCl+H2O；第四周期第Ⅷ族；将FeSO4氧化为Fe2（SO4）3；6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；0.6mol/L
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：14引用：1难度：0.4
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1．X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角锥形，Z的价电子排布式为nsnnpn+2，五种元素中M的电负性最小，N的最高价含氧酸酸性最强。下列说法正确的是（ ）
发布：2025/1/5 8:0:1组卷：47引用：1难度：0.5 -
2．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素；A是宇宙中最丰富的元素且与E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中与B、D相邻；D基态原子的s轨道与p轨道的电子总数相等且p轨道有2个未成对的电子；E是短周期中原子半径最大的元素；F原子核外电子数为29．回答下列问题：
（1）F基态原子的核外电子排布式为。
（2）A、B、C、D、E五种元素中，电负性最小的元素为（填元素符号，下同），第一电离能最大的元素为；A3D+的立体构型为。
（3）A、B可形成多种化合物，其中相对分子质量为28的分子，其中心原子的杂化方式为，该分子中σ键和π键的数目之比为。
（4）化合物BD2和E2D2的晶体类型分别为、。
（5）F单质为面心立方晶体，若F的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，晶胞边长为a cm,则晶体F的密度ρ=g•cm-3。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：27引用：2难度：0.3 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，D与F同主族，G的原子半径是本周期元素中最小的．则：
（1）A元素为C元素为E元素为
（2）由上述元素形成的10电子分子有、．
（3）由B和D以质量比为3：8组成的化合物与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为．
（4）G单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
（5）B、C、D形成的气态氢化物中，较稳定的是
（6）由A、C、G形成的离子化合物的化学式是．发布：2024/12/30 18:30:1组卷：7引用：3难度：0.5
