某校化学小组同学研究Cu与H2SO4溶液反应，小伟同学实验记录如表。
| 实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
| Ⅰ | 取螺旋状铜丝在酒精灯上烧至红热，迅速伸入装有10mL 3mol/L H2SO4溶液的试管中 | 产生大量白雾；溶液颜色变为浅蓝色；试管中出现红色浑浊 |
| Ⅱ | 步骤一：取螺旋状铜丝在酒精灯上烧至红热，迅速伸入装有10mL蒸馏水的试管中；步骤二：冷却后加入5mL 3mol/L H2SO4 | 步骤一：产生少量白雾；试管中出现黑色浑浊，略带红色步骤二：浑浊全部为红色；溶液略显蓝色 |
①波波同学收集实验Ⅰ中白雾，加入品红溶液，溶液褪色，得出结论：白雾成分包含SO2．可能是因为局部温度过高产生，写出有关化学方程式
Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
△
Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
。 △
②艳艳同学认为不妥，补充实验Ⅲ：
| 实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
| Ⅲ | 步骤一：取品红溶液，加3mol/L H2SO4 溶液，加热； 步骤二：收集实验Ⅰ中白雾，加入品红溶液，加热。 |
步骤一：溶液褪色，加热无颜色变化；步骤二：溶液褪色，加热无颜色变化 |
H2SO4
H2SO4
，而并非SO2。（2）实验二：探究红色固体的成分。
经过分析，实验Ⅰ和实验Ⅱ中的红色浑浊成分相同。
【资料】Cu2O能溶在浓氨水中形成无色Cu（NH3）2+，很容易被氧气氧化为蓝色Cu（NH3）42+；
Cu2O能与一定浓度的酸溶液发生反应：Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O。
①写出Cu2O溶在浓氨水中的离子方程式
Cu2O+4NH3•H2O=2Cu（NH3）2++2OH-+3H2O；
Cu2O+4NH3•H2O=2Cu（NH3）2++2OH-+3H2O；
。②对于红色浑浊的成分，谷哥设计
加入到足量的浓氨水中，固体全部溶解得无色溶液，很快变成蓝色溶液
加入到足量的浓氨水中，固体全部溶解得无色溶液，很快变成蓝色溶液
实验并证实了红色固体中只有Cu2O．他的实验是：将实验Ⅰ试管中固体过滤洗涤，得红色固体。③结合实验Ⅰ和Ⅱ，吉吉同学确定铜丝烧至红热时生成了
CuO和Cu2O
CuO和Cu2O
。（3）实验三：探究红色固体不溶的原因。
经过检验，实验Ⅰ和实验Ⅱ反应后的溶液均显酸性，对于体系中有Cu2O固体的原因：龙校假设：在实验条件下，随着溶液酸性降低，Cu2O与酸无法反应。
乔博假设：在实验条件下，随着溶液酸性降低，Cu2O与酸反应速率变小。邹邹同学继续实验：
| 实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
| Ⅳ | 取Cu2O固体少量，加入到装有10mL 3mol/L H2SO4溶液的试管中 | 溶液迅速变为蓝色；试管中出现少量亮红色固体 |
| Ⅴ | 取Cu2O固体少量，加入到装有10mL 3mol/L H2SO4和少量CuSO4（浅蓝色）的试管中 |
现象同Ⅳ |
| Ⅵ | 重复实验Ⅰ，振荡试管，分为两等份。第一份立刻加入浓硫酸至c（H2SO4）=3mol/L；第二份静置4h之后，过滤，向固体中加入浓硫酸至c（H2SO4）=3mol/L | 第一份加酸后红色固体明显减少，溶液蓝色加深；第二份静置时，固体减少，溶液缓慢变为蓝色，固体加酸后无明显现象。 |
证明Cu2+对Cu2O与酸的反应没有干扰
证明Cu2+对Cu2O与酸的反应没有干扰
。②通过以上实验，臧臧同学得出的结论是
随着溶液酸性降低，Cu2O与酸反应的速率变小
随着溶液酸性降低，Cu2O与酸反应的速率变小
。【考点】性质实验方案的设计．
【答案】Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；H2SO4；Cu2O+4NH3•H2O=2Cu（NH3）2++2OH-+3H2O；；加入到足量的浓氨水中，固体全部溶解得无色溶液，很快变成蓝色溶液；CuO和Cu2O；证明Cu2+对Cu2O与酸的反应没有干扰；随着溶液酸性降低，Cu2O与酸反应的速率变小
△
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：49引用：1难度：0.5
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（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I-还原性弱于SO2的现象为；发生反应的离子方程式是。
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2．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用图装置进行有关实验．请回答下列问题：
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（2）装置B 的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是（填序号）
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（4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是．
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发布：2024/12/30 14:30:1组卷：13引用：2难度：0.7 -
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