海水是巨大的资源宝库，人类可以从海水中提取各种化工产品。图是某工厂对海水综合利用的示意图：
完成下列填空：
（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl+2H2O 电解 2NaOH+H2↑+Cl2↑2NaCl+2H2O 电解 2NaOH+H2↑+Cl2↑，检验氯气生成的方法是用湿润的淀粉KI试纸，如果试纸变蓝，说明有氯气生成用湿润的淀粉KI试纸，如果试纸变蓝，说明有氯气生成。
（2）液氯储存在钢瓶中，钢瓶上应贴的标签为cc（选填编号）。
a.自燃品 b.爆炸品 c.有毒品 d.易燃品
（3）Mg（OH）2加入盐酸充分反应后，操作③是从MgCl2溶液中获得MgCl2•6H2O晶体，此处需要进行的实验操作依次为加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
（4）操作④是加热MgCl2•6H2O获得MgCl2，简述其实验操作及其原因边加热边通入干燥的HCl气体，防止MgCl2水解，同时带走水蒸气边加热边通入干燥的HCl气体，防止MgCl2水解，同时带走水蒸气。
（5）操作⑤是向溶液中鼓入热空气或水蒸气热空气或水蒸气，即可将溴单质从溶液中分离出来，此方法的成功应用是基于溴单质有挥发挥发性。
（6）粗溴的精制过程是先将粗溴用SO2水溶液吸收，将其转变成Br-，再通Cl2，最后蒸馏得到高纯溴。用SO2水溶液吸收Br2的吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-。由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是强酸对设备的严重腐蚀问题强酸对设备的严重腐蚀问题。
电解
电解
【考点】从海水中提取溴．
【答案】2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；用湿润的淀粉KI试纸，如果试纸变蓝，说明有氯气生成；c；加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；边加热边通入干燥的HCl气体，防止MgCl2水解，同时带走水蒸气；热空气或水蒸气；挥发；SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；强酸对设备的严重腐蚀问题
电解
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：120引用：3难度：0.5
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1．海水是化学元素的宝库，从海水中可以提取或生产多种化工原料，如食盐、氯气、单质溴、镁、纯碱等，它们在工农业生产中有着广泛的用途．根据学过的知识回答下列问题：
（1）某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液．
①其反应原理为：（用离子方程式表示）．
②配制250mL 4.0mol•L-1NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒外，还必须用到的是．
（2）工业制得粗硅后，再与氯气等物质发生反应，最终得到纯硅．请写出工业制取粗硅的化学方程式：
（3）金属镁被誉为“国防金属”，若镁起火，不能用CO2来灭火，其原因可用化学方程式表示为
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②若NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，除去杂质的方法是．发布：2024/10/27 17:0:2组卷：11引用：1难度：0.5 -
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下列说法正确的是（ ）发布：2024/11/3 6:0:1组卷：51引用：3难度：0.7
