氮化锂（Li3N）常用作固体电解质和催化剂，遇水蒸气反应生成氢氧化锂和氨气，以一瓶氮气样品（含一氧化碳和氧气）制备纯净的氮化锂，其装置如图所示。
已知：连苯三酚的碱性溶液能吸收少量O2；氯化亚铜的盐酸溶液能吸收少量CO且易被O2氧化。
请回答下列问题：
（1）选择下列试剂填入指定位置：
| 装置代号 | A | B | C | D |
| 试剂代号 |
c c
|
b b
|
d d
|
a a
|
b.氯化亚铜的盐酸溶液
c.连苯三酚的碱性溶液
d.氢氧化钠溶液
（2）F装置的作用是
防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入E装置
防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入E装置
。（3）实验中，先通入氮气，后点燃酒精灯，目的是
排尽装置内空气，避免空气中水蒸气和二氧化碳与Li反应产生杂质
排尽装置内空气，避免空气中水蒸气和二氧化碳与Li反应产生杂质
。
（4）写出E中反应的化学方程式
N2+6Li 2Li3N
△
N2+6Li 2Li3N
。 △
（5）设计如下装置测定产品纯度：称取a g产品于G烧瓶中，向安全漏斗中加入足量蒸馏水，收集到V mL气体（折合成标准状况）。
①安全漏斗的作用是
起液封作用
起液封作用
。②H装置所装液体可能是
bd
bd
（填字母）。a.饱和氯化铵溶液
b.煤油
c.饱和食盐水
d.苯
③根据上述数据计算，该氮化锂产品纯度为
35
V
224
a
35
V
224
a
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】c；b；d；a；防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入E装置；排尽装置内空气，避免空气中水蒸气和二氧化碳与Li反应产生杂质；N2+6Li 2Li3N；起液封作用；bd；%
△
35
V
224
a
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：3引用：1难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
