A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期的五种常见元素，其原子序数依次增大。详细信息见表，请回答下列问题：

①	A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代
②	B的氧化物是导致光化学烟雾的主要物质之一
③	C的某一种单质是空气的主要成分之一
④	D的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态
⑤	E能形成红色的E2O和黑色的EO两种氧化物

（1）D的价电子排布式可表示为

3d⁵4s¹

3d⁵4s¹

。
（2）BC

-

3

的空间构型为

平面三角形

平面三角形

（用文字描述）。
（3）根据等电子原理，AC分子的结构式为

C≡O

C≡O

。
（4）1molAC₂中σ键、π键数目之比为

1：1

1：1

。
（5）将白色的ESO₄溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配位数是4的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：

Cu²⁺+4H₂O=[Cu（H₂O）₄]²⁺

Cu²⁺+4H₂O=[Cu（H₂O）₄]²⁺

。
（6）E²⁺能与NH₃、H₂O、Cl^-等形成配位数为4的配合物。
①[E（NH₃）₄]²⁺中存在的化学键类型有

AC

AC

（填序号）。
A．配位键B．离子键
C．极性共价键D．非极性共价键
②[E（NH₃）₄]²⁺具有对称的空间构型，[E（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代，能得到两种不同结构的产物，则[E（NH₃）₄]²⁺的空间构型为

平面正方形

平面正方形

。其中，配体的杂化类型是

sp³

sp³

。
（7）E的晶胞如下图所示，E为

面心立方最密

面心立方最密

堆积，空间利用率为

74%

74%

，E晶体中每个E原子周围距离最近的E原子数目为

12

12

；已知E原子的半径为anm,阿伏加德罗常数的值为N_A，则E晶体的密度是

4

×

64

N

A

×

（

2

2

a

×

1

0

-

7

）

3

4

×

64

N

A

×

（

2

2

a

×

1

0

-

7

）

3

g•cm^-3。（列出算式即可）。