Ⅰ.兴趣小组1组同学利用图所示装置（夹持装置已略去）探究SO2的性质，并制取一种常用食品抗氧化剂焦亚硫酸钠（Na2S2O5）。（实验前已除去装置中的空气）
（1）A中盛放70%浓硫酸的仪器的名称为 分液漏斗分液漏斗，A发生反应的化学方程式 H2SO4（浓）+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2OH2SO4（浓）+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O。
（2）关闭K2、K3，打开K1。
①装置B中的现象是 无明显现象无明显现象。
②装置C中出现淡黄色浑浊，说明SO2具有 氧化氧化性。
③装置D中发生反应的离子方程式为 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO2-4+4H+2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO2-4+4H+，用 KSCNKSCN溶液（填化学式）检验D中有Fe3+剩余。
④装置E和G中NaOH溶液的作用是 SO2+2OH-=SO2-3+H2OSO2+2OH-=SO2-3+H2O（用离子方程式解释）
（3）关闭K1、K3，打开K2。一段时间后F中有Na2S2O5晶体析出，装置F中发生反应的化学方程式 SO2+Na2SO3=Na2S2O5SO2+Na2SO3=Na2S2O5。
Ⅱ.兴趣小组2组同学用如图所示装置测定某硫酸厂附近空气中二氧化硫的含量。
（4）当注入标准状况下224mL空气时，酸性KMnO4溶液恰好褪色，停止实验。该空气中SO2的体积分数为 1.25%1.25%。
SO
2
-
4
SO
2
-
4
SO
2
-
3
SO
2
-
3
【答案】分液漏斗；H2SO4（浓）+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O；无明显现象；氧化；2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+；KSCN；SO2+2OH-=+H2O；SO2+Na2SO3=Na2S2O5；1.25%
SO
2
-
4
SO
2
-
3
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/27 10:35:59组卷：19引用：1难度：0.7
相似题
-
1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
