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CH4、NH3、H2O和HF均为含10e-的分子．
（1）N、O、F三种元素中，与基态C原子的核外未成对电子数相等的元素是氧氧（写元素名称），其基态原子的价层电子排布图为
．
（2）C、N、O、F四种元素第一电离能由大到小的顺序是F＞N＞O＞CF＞N＞O＞C（用元素符号表示）．
（3）CH4、NH3和H2O分子中，从原子轨道的重叠方向来说，三种分子均含共价键类型为σ键σ键，三种分子的中心原子的杂化轨道类型均为sp3sp3．
（4）CH4燃烧生成CO、CO2和H2O．
①在CO气流中轻微加热金属镍（Ni），生成无色挥发性液态Ni（CO）4，试推测四羰基镍的晶体类型为分子晶体分子晶体．
②OCN-与CO2互为等电子体，则OCN-结构式为[O=C=N]-[O=C=N]-．
（5）与碳同族的硅形成的硅酸盐结构中的基本结构单元为[SiO4]四面体，由两个结构单元通过共用一个原子形成的硅酸盐阴离子的化学式为[Si2O7]6-[Si2O7]6-．
【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断．
【答案】氧；；F＞N＞O＞C；σ键；sp3；分子晶体；[O=C=N]-；[Si2O7]6-
；F＞N＞O＞C；σ键；sp3；分子晶体；[O=C=N]-；[Si2O7]6-【解答】
【点评】
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发布：2024/12/30 11:30:1组卷：82引用：3难度：0.1
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1．回答下列问题
（1）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3分子的空间结构是；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）ΔH=-1038.7kJ•mol-1，若该反应中有4molN-H断裂，则形成的π键有mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4，N2H6SO4与硫酸铵化合物类型相同，则N2H6SO4晶体不存在（填标号）。
a.离子键
b.共价键
c.范德华力
（2）第ⅥA族元素氧、硫、硒（Se）的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
①H2Se的还原性比H2S（填“强”或“弱”）。气态SeO3分子的空间结构为，SO2的VSEPR模型为，空间结构为。
②H2O内的O-H、水分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次为，H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O采用杂化，H3O+中H-O-H键角比H2O中的（填“大”或“小”）发布：2025/1/5 8:0:1组卷：21引用：1难度：0.6 -
2．下列化学用语或图示正确的是（ ）
发布：2025/1/5 8:0:1组卷：24引用：2难度：0.5 -
3．当地时间2020年1月30日晚，世界卫生组织（WHO）宣布，将新型冠状病毒疫情列为国际关注的突发公共卫生事件，防疫专家表示，75%的医用酒精、含氯消毒剂（如84消毒液等）可以有效杀灭病毒，佩戴口罩能有效减少感染新冠的危险。下列有关说法正确的是（ ）
发布：2025/1/6 6:0:5组卷：6引用：1难度：0.7
