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某化学兴趣小组设计如下实验探究硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）的化学性质。
资料：①Na₂S₂O₃溶液在酸性条件下分解：S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O
②NaNO₂+NH₄Cl
△

NaCl+N₂↑+2H₂O
回答下列问题：
Ⅰ.实验一  Na₂S₂O₃溶液的酸碱性
（1）可用
pH
pH
试纸测定1mol•L^-1 该溶液的酸碱性。
Ⅱ.实验二  Na₂S₂O₃溶液的还原性
取溴水于试管中，滴加Na₂S₂O₃溶液至溴水褪色。
（2）该反应的离子方程式为
S₂O₃^2-+4Br₂+5H₂O=8Br^-+2SO₄^2-+10H⁺
S₂O₃^2-+4Br₂+5H₂O=8Br^-+2SO₄^2-+10H⁺
。
Ⅲ.实验三  探究Na₂S₂O₃的热分解产物
设计如图所示装置进行实验，实验过程中观察到试管内固体熔化、沸腾。反应后，试管中观察到白色物质夹杂着较多淡黄色固体。

（3）实验开始时，应先点燃
A
A
处的酒精灯，目的是
排除装置中的空气，防止Na₂S₂O₃等被氧化
排除装置中的空气，防止Na₂S₂O₃等被氧化
。
（4）兴趣小组对分解产物的组成提出四种观点：
甲观点：Na₂SO₄、S
乙观点：Na₂SO₄、Na₂SO₃、S
丙观点：Na₂SO₃、S
丁观点：Na₂SO₄、Na₂S、S
①为了证明丙观点是错误的，需检验产物中有Na₂SO₄，实验方案是
取少量分解产物于试管中，加入足量稀盐酸，静置，取上层清液滴加BaCl₂溶液，若观察到有白色沉淀生成，则证明产物中含有Na₂SO₄，反之则没有
取少量分解产物于试管中，加入足量稀盐酸，静置，取上层清液滴加BaCl₂溶液，若观察到有白色沉淀生成，则证明产物中含有Na₂SO₄，反之则没有
。
②取少量固体加入稀硫酸，将生成的气体通入品红溶液，观察到品红溶液褪色。该实验不能证明产物中一定有Na₂SO₃，理由是
若加热后的固体中有未分解的Na₂S₂O₃，加入硫酸也能产生SO₂
若加热后的固体中有未分解的Na₂S₂O₃，加入硫酸也能产生SO₂
。
③甲和乙观点是错误的，说明理由
甲观点，反应前后原子无法守恒或乙观点，电子转移和原子守恒不能同时遵循
甲观点，反应前后原子无法守恒或乙观点，电子转移和原子守恒不能同时遵循
（任选一种观点回答）。
④经实验证实，丁观点是正确的。写出分解反应的化学方程式：
4 Na₂S₂O₃
△

3 Na₂SO₄+Na₂S+4S
4 Na₂S₂O₃
△

3 Na₂SO₄+Na₂S+4S
。

【答案】pH；S₂O₃^2-+4Br₂+5H₂O=8Br^-+2SO₄^2-+10H⁺；A；排除装置中的空气，防止Na₂S₂O₃等被氧化；取少量分解产物于试管中，加入足量稀盐酸，静置，取上层清液滴加BaCl₂溶液，若观察到有白色沉淀生成，则证明产物中含有Na₂SO₄，反之则没有；若加热后的固体中有未分解的Na₂S₂O₃，加入硫酸也能产生SO₂；甲观点，反应前后原子无法守恒或乙观点，电子转移和原子守恒不能同时遵循；4 Na₂S₂O₃

△

3 Na₂SO₄+Na₂S+4S

【解答】

【点评】

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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：33引用：1难度：0.6

相似题

1．如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
（1）在组装好装置后，若要检验A～D装置的气密性，其操作是首先

，然后往D中装入水，然后微热A，观察到D中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，D中导管有水柱形成且高度保持不变，说明装置气密性良好。
（2）装置D中盛放NaOH溶液的作用是

。
（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I^-还原性弱于SO₂的现象为

；发生反应的离子方程式是

。
（4）为了验证E中SO₂与FeCl₃发生了氧化还原反应，设计了如下实验：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，说明SO₂与FeCl₃发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？

（填“合理”或“不合理”），原因是

。
（5）实验过程中G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，此实验证明SO₂具有漂白性还是其溶于水显酸性？请设计实验验证：

。
发布：2024/12/30 14:0:1组卷：43引用：2难度：0.5
解析
2．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用图装置进行有关实验．请回答下列问题：
（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为

．
（2）装置B 的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是

（填序号）
①水 ②酸性KMnO₄ ③Na₂CO₃溶液 ④饱和的NaHSO₃溶液
（3）装置C和D 中产生的现象相同，但原因却不同．用离子方程式和必要的文字解释C中溶液褪色的原因
（4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是

．
（5）实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色．为了证明蓝色只与Cu²⁺有关，而与其它离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是

（填序号）
①观察稀H₂SO₄ 溶液呈无色 ②观察CuSO₄ 粉末呈白色 ③稀释CuSO₄溶液，溶液蓝色变浅 ④往CuSO₄溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色⑤往CuSO₄溶液中加入足量BaCl₂的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色
发布：2024/12/30 14:30:1组卷：20引用：2难度：0.7
解析
3．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：

与盐酸反应最剧烈，

与盐酸反应产生的气体最多。（填元素符号）
（2）向Na₂S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：

。
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（1）仪器A的名称为

。
（2）实验室中现有药品：①稀盐酸 ②稀硝酸 ③Na₂SiO₃溶液 ④Na₂CO₃固体，请选择合适药品设计实验验证 N、C、Si的非金属性的变化规律；装置A、B中所装药品分别为

、

。（填序号）但有同学认为该装置有缺陷，如何改进？

。
发布：2024/12/30 14:30:1组卷：22引用：2难度：0.5
解析