为探究新制Cu（OH）2和甲醛的反应，进行如下实验。
| 实验序号 | 6mol⋅L-1NaOH溶液体积/mL | 0.5mol⋅L-1CuSO4溶液体积/mL | 14mol⋅L-1甲醛溶液体积/mL | 反应条件 | 实验现象 |
| 1 | 12 | 8 | 6 | 65℃水浴加热13min | 溶液中出现砖红色固体，逐渐变为红色蓬松固体并产生气泡，共收集83mL气体。 |
| 2 | 12 | 1 | 6 | 溶液中出现砖红色固体，逐渐变为暗红色颗粒并产生气泡，共收集13mL气体。 | |
| 3 | 12 | 2 | 0.1 | 溶液中出现砖红色固体，且无气泡产生。 |
甲醛
△
Cu2O
Cu2O
甲醛
△
（2）为确认气体产物进行实验，装置如图1。
①NaOH溶液作用是
吸收CO2，以免影响生成的气体中含有的CO的检验
吸收CO2，以免影响生成的气体中含有的CO的检验
。②气体产物含H2，不含CO的证据是
观察到无水硫酸铜变蓝色，而澄清石灰水不变浑浊
观察到无水硫酸铜变蓝色，而澄清石灰水不变浑浊
。（3）为进一步确认H2产生的原因，查阅资料并进行实验：2HCHO+NaOH
△
C
u
| 实验序号 | 6mol⋅L-1NaOH溶液体积/mL | 14mol⋅L-1甲醛溶液体积/mL | 甲醇/mL | 其他试剂 | 反应条件 | 生成气体体积/mL |
| 4 | 12 | 0 | 6 | 铜粉 | 65℃水浴加热13min | 0 |
| 5 | 12 | 0 | 6 | Cu2O粉 | 0 | |
| 6 | 12 | 6 | 0 | Cu2O粉 | 70 |
溶液pH
溶液pH
有关（填“物质形态”或“溶液pH”）。②实验2中产生气体体积小于实验1的原因可能为
实验①比实验②加入的硫酸铜溶液多，导致消耗的氢氧化钠的量增多，故实验①混合溶液的pH比实验②混合溶液的pH小，实验①的催化活性更高
实验①比实验②加入的硫酸铜溶液多，导致消耗的氢氧化钠的量增多，故实验①混合溶液的pH比实验②混合溶液的pH小，实验①的催化活性更高
。（4）已知C-O键键长为0.142nm,C=O键键长为0.120nm,请结合HCOO-中碳氧键键长数据如图2，分析HCOONa无法进一步被新制Cu（OH）2氧化成Na2CO3的原因
HCOO-中并不存在C-O和C=O，而是两个碳氧之间的键完全一样，说明三原子键形成了共轭π键，即HCOO-并不存在醛基，不能被继续氧化为碳酸根
HCOO-中并不存在C-O和C=O，而是两个碳氧之间的键完全一样，说明三原子键形成了共轭π键，即HCOO-并不存在醛基，不能被继续氧化为碳酸根
。（5）新制Cu（OH）2和过量甲醛反应的化学方程式为
HCHO+2Cu（OH）2+NaOHHCOONa+Cu2O↓+3H2O
△
HCHO+2Cu（OH）2+NaOHHCOONa+Cu2O↓+3H2O
。△
【考点】性质实验方案的设计．
【答案】Cu2O；吸收CO2，以免影响生成的气体中含有的CO的检验；观察到无水硫酸铜变蓝色，而澄清石灰水不变浑浊；溶液pH；实验①比实验②加入的硫酸铜溶液多，导致消耗的氢氧化钠的量增多，故实验①混合溶液的pH比实验②混合溶液的pH小，实验①的催化活性更高；HCOO-中并不存在C-O和C=O，而是两个碳氧之间的键完全一样，说明三原子键形成了共轭π键，即HCOO-并不存在醛基，不能被继续氧化为碳酸根；HCHO+2Cu（OH）2+NaOHHCOONa+Cu2O↓+3H2O
△
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：21引用：1难度：0.5
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1．如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
（1）在组装好装置后，若要检验A～D装置的气密性，其操作是首先，然后往D中装入水，然后微热A，观察到D中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，D中导管有水柱形成且高度保持不变，说明装置气密性良好。
（2）装置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I-还原性弱于SO2的现象为；发生反应的离子方程式是。
（4）为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）实验过程中G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，此实验证明SO2具有漂白性还是其溶于水显酸性？请设计实验验证：。发布：2024/12/30 14:0:1组卷：29引用：2难度：0.5 -
2．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应产生的气体最多。（填元素符号）
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：。
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（1）仪器A的名称为。
（2）实验室中现有药品：①稀盐酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固体，请选择合适药品设计实验验证 N、C、Si的非金属性的变化规律；装置A、B中所装药品分别为、。（填序号）但有同学认为该装置有缺陷，如何改进？。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：19引用：2难度：0.5 -
3．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用图装置进行有关实验．请回答下列问题：
（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为．
（2）装置B 的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是（填序号）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④饱和的NaHSO3溶液
（3）装置C和D 中产生的现象相同，但原因却不同．用离子方程式和必要的文字解释C中溶液褪色的原因
（4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是．
（5）实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色．为了证明蓝色只与Cu2+有关，而与其它离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是（填序号）
①观察稀H2SO4 溶液呈无色 ②观察CuSO4 粉末呈白色 ③稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色
发布：2024/12/30 14:30:1组卷：13引用：2难度：0.7
